Question

【题目】(1)实验中需用0.2 mol/L的Na2CO3溶液450 mL，配制时应称取Na2CO3固体的质量为_______

(2)下图是某同学用500 mL容量瓶配制0.10 mol·L－1 NaOH溶液的过程：

该同学的错误步骤有____________处

(3)配制220 mL 1.0 mol·L－1硫酸溶液：

①所需质量分数为98%、密度为1.84 g·cm－3的浓硫酸的体积为________(计算结果保留一位小数)mL；

②如果实验室有15 mL、20 mL、50 mL量筒，应选用_______mL量筒最好；

③配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是______________________

(4)在配制4.6 mol/L稀H2SO4的过程中，下列情况对硫酸溶液物质的量浓度有何影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)?

①容量瓶检漏后未干燥就使用：____________。

②定容时仰视观察液面：_____。

③移液后未洗涤烧杯和玻璃棒：_______。

Answer 1

【答案】10.6g313.615mL将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢加入水中，边加边搅拌；无影响偏低偏低

【解析】

（1）实验室没有450mL的容量瓶，应用500mL的容量瓶，因此需要称量的Na2CO3的质量为500×10－3×0.2×106g=10.6g；（2）需要NaOH的质量为500×10－3×0.1×40g=2.0g，配制一定物质的量浓度的溶液的步骤是称量、溶解、冷却、移液、洗涤、振荡、定容、摇匀，称量NaOH固体时，需要将NaOH固体放在烧杯中进行称量；缺少洗涤一步骤；定容时眼睛平视刻度线，故有3处错误；（3）①稀释前后溶质的质量或物质的量不变，因此有250×10－3×1=V(H2SO4)×1.84×98%/98，解得V(H2SO4)=13.6mL；②应选用大而接近的量程，即选用15mL量筒；③稀释浓硫酸的方法是将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢加入水中，边加边搅拌；（4）根据C=n/V=m/MV，①未干燥容量瓶，对实验无影响，应填无影响；②定容时仰视刻度线，所加溶液的体积增大，浓度偏低；③未洗涤烧杯和玻璃棒，造成容量瓶中溶质质量或物质的量减少，所配溶液浓度偏低。