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常温下，在pH=2的硫酸溶液中，水电离出来的H+的物质的量浓度为(   )
A．10-2 mol/LB．10-12 mol/L
C．2×10-12 mol/LD．0.02mol/L
B
根据水的电离方程式可知，酸或碱是抑制水的电离。pH=2的硫酸溶液中，氢离子浓度是0.01mol/L的，所以OH－的浓度是10－12mol/L.溶液中的OH－全部由水电离出来，所以水电离出来的H+的物质的量浓度也是10－12mol/L.答案选B。
练习册系列答案
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常温下取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2 体积比相混合，所得溶液的pH 等于12，则原溶液的浓度为（    ）
A．0.01 mol?L-1B．0.017 mol?L-1C．0.05 mol?L-1D．0.50 mol?L-1
下列关于能源和作为能源物质的叙述中不正确的是(    )
A．化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化
B．天然气、石油、流水、风力为一次能源。
C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D．反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量
下列有关实验原理、方法和结论都正确的是
A．向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，该溶液中不一定含有SO42－
B．向蛋白质溶液中加入硫酸铜溶液，将得到的沉淀分离出来，再加水可重新溶解。
C．等体积的PH都为3的酸HA和HB分别与足量的Mg反应，HA放出的H2多，说明酸性：HA>HB
D．淀粉在稀硫酸的作用下水解后，加入氢氧化钠使溶液呈碱性，再加入新制Cu(OH)2后加热，若有砖红色沉淀生成，则淀粉已经完全水解。
下列溶液一定呈碱性的是
A  c(OH－)＞c(H＋)      B  c(OH-)＝1×10－6mol／L  
C 使甲基橙变黄       D  pH=8的溶液
用惰性电极电解2L的1mol/LCuSO4溶液，在电路中通过0.05mol电子后，调换电源的正、负极，电路中又通过了1mol电子，此时溶液中H＋的浓度是
A．1.5mol/LB．0.75mol/LC．0.5mol/LD．0.25mol/L
25℃时，将稀氨水逐滴入到稀硫酸中，当溶液的pH=7时，下列关系正确的是
A．c(NH4+)＜c(SO42－)B．c(NH4+)=c(SO42－)
C．c(NH4+)＞c(SO42－)D．c(SO42－)+ c(OH－)= c(NH4+)+ c(H+)
实验测得在常温下0.1mol·L－1某一元碱（BOH）pH≠13，0.1 mol·L－1的某一元酸（HA）溶液中，，将两种溶液等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是
A．C（A－）>C（B+）>C（H+）>C(OH－)　           B．C(B+)>C(A－)>C(H+)>C(OH－)
C．C(B+)>C(A－)>C(OH－)=C(H+)　                 D．C(A－)>C(B+)>C(OH－) >C(H+)
能源是影响全球经济和生活的重要因素。目前人类已开发和利用的能源中，氢气是最理想的清洁能源之一。已知反应：2H2＋O2 2H2O，试回答下列问题。
(1)该反应为           反应（填“吸热”或“放热”）；
(2) 1当生成8g H2O时，H2O的物质的量是           （填字母代号）。
A．1mol        B．1mol/L      C．1g/mol

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