Question

17．A⁺、B⁺、C^-、D^-四种离子两两组成四种可溶性盐，其中AC和BD的盐溶液的pH=7，BC盐溶液pH＞7，则下列说法正确的是（　　）

• A． AD盐溶液pH＞7
• B． .酸的电离程度一定是HD＜HC
• C． .碱的电离程度一定是AOH＞BOH
• D． .在AC盐溶液中c（A⁺）+c（AOH）=c（C^-）+c（HC）

Answer 1

分析 AC、BD的pH=7，则可能为强酸强碱盐或弱酸弱碱盐，BC溶液的pH＞7，则为强碱弱酸盐，由此可知，BD为强酸强碱盐，而AC为弱酸弱碱盐，以此解答．

解答 解：AC、BD的pH=7，则可能为强酸强碱盐或弱酸弱碱盐，BC溶液的pH＞7，则为强碱弱酸盐，由此可知，BD为强酸强碱盐，而AC为弱酸弱碱盐，
A．AD盐溶液是强酸弱碱盐溶液，水解溶液呈酸性，所以pH＜7，故A错误；
B．D^-对应的酸比C离子对应的酸酸性强，所以酸的电离程度一定是：HD＞HC，故B错误；
C．离子对应的碱的碱性比B离子对应的碱的碱性弱，所以碱的电离程度一定是：AOH＜BOH，故C错误；
D．AC盐溶液中，AC为弱酸弱碱盐溶液中阴阳两种离子，都要水解，根据物料守恒：c（A⁺）+c（AOH）=c（C^-）+c（HC），故D正确．
故选D．

点评 本题考查盐类水解规律的应用，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，明确盐中有弱才水解的规律是解答本题的关键，注意AC可能为醋酸铵，题目难度中等．