火箭推进器中盛有强还原剂液态胼(NH凰)和强氧化剂液态双氧水.当它们混合反应时.即产生大量氮气和水蒸气.并放出大量的热.已知0.4 mol液态肼与足量的液态双氧水反应.生成氮气和水蒸气.放出256 KJ的热量. (1)反应的热化学方程式为 . (2)又已知H0(I)=H0(g),△H=+44 kJ／mol.则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

(7分)火箭推进器中盛有强还原剂液态胼(NH凰)和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量的热。已知0.4 mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256 KJ的热量。

（1）反应的热化学方程式为。

(2)又已知H0(I)=H0(g)；△H=+44 kJ／mol。则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是 KJ。

(3)此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是。

(4)已知N(g)+2O (g)=2N0(g) △H=+67.7kJ／mol

NH(g)+0(g)=N(g)+2H0(g) △H=-534kJ／mol

则肼与N0完全反应生成氮气和液态水的热化学方程式为

【答案】

【解析】

练习册系列答案

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（ 6 分）回答下列问题：

（1）反应A(g)+B(g)C(g)+D(g)过程中的能量变化如右图所示，判断该反应△H 0 （填“＞”、“＜”、“无法确定”）。

（2）在Al₂O₃、Ni催化下气态甲酸发生下列反应：

甲酸(g)=CO (g)+ H₂O (g)　 △H₁= + 34.0 kJ/mol

甲酸(g)=CO₂ (g)+ H₂(g) △H₂=—7.0 kJ/mol

则甲酸的分子式为，在该条件下，气态CO₂ 和气态H₂生成气态CO和气态H₂O的热化学方程式为。

（3）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N₂H₄）和强氧化剂液态双氧水（H₂O₂）。

当把0.4mol液态肼和0.8mol液态H₂O₂混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ

的热量(相当于25℃、101 kPa下测得的热量)。反应的热化学方程式为

。

（ 6 分）回答下列问题：
（1）反应A(g)+B(g)C(g)+D(g)过程中的能量变化如右图所示，判断该反应△H   0 （填“＞”、“＜”、“无法确定”）。

（2）在Al₂O₃、Ni催化下气态甲酸发生下列反应：
甲酸(g)=" CO" (g)+ H₂O (g)　 △H₁=" +" 34.0 kJ/mol
甲酸(g)= CO₂ (g)+ H₂(g)   △H₂= —7.0 kJ/mol
则甲酸的分子式为           ，在该条件下，气态CO₂和气态H₂生成气态CO和气态H₂O的热化学方程式为                                                              。
（3）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N₂H₄）和强氧化剂液态双氧水（H₂O₂）。
当把0.4mol液态肼和0.8mol 液态H₂O₂混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ
的热量(相当于25℃、101 kPa下测得的热量)。反应的热化学方程式为
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