题目内容

（4分）有人在研究硫酸亚铁（FeSO4）受热分解时，作出了两种假设：
（1）假设它按KClO3受热分解的方式分解，反应的化学方程式为                     ；
（2）假设它按CaCO3受热分解的方式分解，反应的化学方程式为                      ；
略
练习册系列答案
相关题目
在FeCl2、CuCl2和FeCl3的混合溶液中加入铁粉，充分反应后，滤出的不溶物中含有少量铁粉则滤液中
A．肯定有Fe2+，可能有Fe3+B．肯定有Fe3+，一定没有Cu2+
C．肯定有Cu2+，一定没有Fe3+D．肯定有Fe2+，一定没有Fe3+和Cu2+
向100mLFeBr2溶液中通入标准状况下的C12 3.36 L，C12全部被还原，测得溶液中c(Br–)=c(C1–)，则原FeBr2溶液的物质的量浓度是（  ）
A．2mol/LB．3 mol/ LC．1.5 mol/ LD．0.75mol/L
（4分）右图是铁粉和水蒸气反应的实验装置示意图

（1）写出该反应的化学方程式                                           
（2）实验中，D处排出的气体几乎点不着，已知该装置不漏气，使用的各种药品没有质量问题，你认为气体点不着的可能原因是（说出一点即可）：                                  
                                                                            
实验室为妥善保存硫酸亚铁溶液，常加入少量的
A．锌粉B．铜片
C．铁片D．镁粉
（4分）用下面方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀 用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。
（1）用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入              ；
（2）除去蒸馏水中溶解的氧气常采用      的方法；
（3）生成白色Fe（OH）2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是             。
2.24g铁屑与30 mL 2 mol·L－1盐酸充分反应后，溶液中FeCl2的物质的量为
A．0.02molB．0.03 molC．0.04molD．0.06mol
(12分)某兴趣小组对如何延长硫酸亚铁溶液的保质期展开了研究。
⑴制备硫酸亚铁溶液，最合适的试剂组为  ▲     （填编号）；
a．过量铁屑和稀硫酸      b．过量稀硫酸和铁屑    c．过量硫酸铁溶液和铁屑
⑵实验室保存硫酸亚铁溶液的一般方法是__________▲ ___________________；
该兴趣小组取等体积的硫酸亚铁溶液分别加入三个烧杯中，各滴入3 滴KSCN试剂，然后进行如下实验：
烧杯编号
①
②
③
加入试剂
铁粉0.1g
铁粉0.1g，0.1mol/LH2SO43mL
0.1mol/LH2SO43mL
红色出现时间(天)
1天
4天左右
8天以上
 
⑶在烧杯②中加入2种试剂后，即可观察到的现象为       ▲                   ；
⑷通过比较上述3组实验，可以得出的结论为     ▲                         ；
⑸硫酸亚铁溶液在空气中易氧化，氧化产物易水解生成Fe(OH)3，导致溶液酸性增大。
①  试用一个离子方程式表示上述反应过程中的变化  ▲                    ；
②硫酸亚铁溶液在空气中变质的反应为可逆反应，试用化学平衡理论解释烧杯③出现红色最晚的原因         ▲                                 。
工业上常用铁屑跟硫酸反应并经除杂、浓缩、结晶、干燥等过程，来制取绿矾晶体(FeSO4·7H2O)，已知浓硫酸能够氧化Fe2+，为了得到较纯的绿矾晶体，合理的方法是
A．使用硫酸过量B．使用铁屑过量
C．使用稀硫酸D．使用浓硫酸

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网