Question

某反应体系中的物质有：A1₂0₃、AlN、C、N₂、C0₂
（1）请将A1₂0₃之外的反应物和生成物分别填入以下空格中
（2）当体系中有6mol还原剂被氧化时，转移

24mol

．

Answer 1

分析：（1）A1₂O₃是反应物，反应中A1₂O₃→AlN，Al元素化合价不变化，根据氮元素守恒知N₂是反应物，反应中N₂→AlN，N元素的化合价降低，根据电子转移守恒可知C是反应物，CO₂是生成物，反应中N₂→AlN，N元素的化合价由0价降低为-3价，共降低6价，C→CO₂，C元素化合价由0价升高为+4价，共升高4价，化合价升降最小公倍数为12，故N₂系数为2，C系数为3，根据元素守恒确定其它物质的系数，从而配平书写方程式；
（2）反应中C→CO₂，C元素化合价由0价升高为+4价，C是还原剂，转移电子的物质的量为C的4倍．

解答：解：（1）A1₂O₃是反应物，反应中A1₂O₃→AlN，Al元素化合价不变化，根据氮元素守恒知N₂是反应物，反应中N₂→AlN，N元素的化合价降低，根据电子转移守恒可知C是反应物，CO₂是生成物，反应中N₂→AlN，N元素的化合价由0价降低为-3价，共降低6价，C→CO₂，C元素化合价由0价升高为+4价，共升高4价，化合价升降最小公倍数为12，故N₂系数为2，C系数为3，再结合原子守恒配平方程式，所以该反应方程式为2Al₂O₃+2N₂+3C

高温  .

4AlN+3CO₂．
故答案为：2N₂；3C；4AlN；3CO₂；
（2）反应中C→CO₂，C元素化合价由0价升高为+4价，C是还原剂，体系中有6mol还原剂被氧化时，转移电子为6mol×4=24mol，故答案为：24．

点评：本题考查了氧化还原反应中反应物和生成物的判断、反应方程式的配平、物质的量的计算等知识点，要根据元素化合价变化来判断反应物和生成物，再结合转移电子守恒、原子守恒配平方程式，难度中等．