题目内容

过氧化氢水溶液俗称双氧水，过氧化氢易分解为水和氧气，常作氧化剂、漂白剂和消毒剂，为贮存、运输、使用的方便，工业常将H2O2转化为过碳酸钠晶体(其化学式为2Na2CO3.3H2O2)，它具有Na2CO3和H2O2的双重性质。下列物质不会使过碳酸钠晶体失效的是

A．MnO2            B．H2S              C．稀盐酸           D．NaHCO3

 

【答案】

D

【解析】

试题分析：A项：MnO2做为催化剂，能加速H2O2分解而失效，故错；B项：H2O2能氧化H2S而失效，故错；C项：稀盐酸与Na2CO3反应而失效，故错。故选D。

考点：无机物的性质 无机反应

点评：本题考查的是无机反应的知识，分析清楚发生化学反应的原理是解题的关键，题目难度不大。

 

练习册系列答案
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Ⅰ．过氧化氢（H2O2）的水溶液俗称双氧水，近年来倍受人们的青睐，被称为“绿色氧化剂”．
（1）写出H2O2的电子式
，其分子内存在
极性键
极性键
键和
非极性
非极性
键．
（2）你认为H2O2被成为“绿色氧化剂”的主要原因是
还原产物为水，对环境无污染
还原产物为水，对环境无污染
．
（3）与H2O2分子具有相同电子数的双原子单质分子为（写化学式）
F2
F2
，与H2O2分子具有相同电子数的三原子化合物分子为（写化学式）
H2S
H2S
．
（4）某工业废水中含有一定量氯气，为了除去氯气，常加入H2O2作脱氯剂，写出该反应的化学方程式为
Cl2+H2O2=2HCl+O2↑
Cl2+H2O2=2HCl+O2↑
，反应中H2O2作
还原
还原
剂．
（5）将双氧水加入用盐酸酸化的FeCl2溶液中，溶液由浅绿色变为棕黄色，写出该反应的离子方程式为
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
，反应中H2O2作
氧化剂
氧化剂
剂．
（6）双氧水能使酸性高锰酸钾溶液褪色，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里：
2
2
MnO4-+
5
5
H2O2+
6
6
H+═
2
2
Mn2++
8
8
H2O+
5O2↑
5O2↑
．
Ⅱ．某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2，已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2
（1）该反应的化学方程式为
3H2O2+2H2CrO4=3O2↑+2Cr（OH）3+2H2O
3H2O2+2H2CrO4=3O2↑+2Cr（OH）3+2H2O
．
（2）如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为
3.36L
3.36L
．

Ⅰ.过氧化氢(H2O2)的水溶液俗称双氧水，近年来倍受人们的青睐，被称为“绿色氧化剂”。
⑴写出H2O2的电子式_________________，其分子内存在______键和_______键。
⑵你认为H2O2被成为“绿色氧化剂”的主要原因是________________________________________。
⑶与H2O2分子具有相同电子数的双原子单质分子为(写化学式)______________，与H2O2分子具有相同电子数的三原子化合物分子为(写化学式)______________。
⑷某工业废水中含有一定量氯气，为了除去氯气，常加入H2O2作脱氯剂，写出该反应的化学方程式为___________________________________________，反应中H2O2作_____________剂。
⑸将双氧水加入用盐酸酸化的FeCl2溶液中，溶液由浅绿色变为棕黄色，写出该反应的离子方程式为___________________________________________，反应中H2O2作_____________剂。
⑹双氧水能使酸性高锰酸钾溶液褪色，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里：
MnO4－＋   H2O2＋   H＋===        Mn2＋＋   H2O＋            。
Ⅱ.某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2，已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→ O2
⑴该反应的化学方程式为_____________________________________________。
⑵如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为    

Ⅰ.过氧化氢(H2O2)的水溶液俗称双氧水，近年来倍受人们的青睐，被称为“绿色氧化剂”。

⑴写出H2O2的电子式_________________，其分子内存在______键和_______键。

⑵你认为H2O2被成为“绿色氧化剂”的主要原因是________________________________________。

⑶与H2O2分子具有相同电子数的双原子单质分子为(写化学式)______________，与H2O2分子具有相同电子数的三原子化合物分子为(写化学式)______________。

⑷某工业废水中含有一定量氯气，为了除去氯气，常加入H2O2作脱氯剂，写出该反应的化学方程式为___________________________________________，反应中H2O2作_____________剂。

⑸将双氧水加入用盐酸酸化的FeCl2溶液中，溶液由浅绿色变为棕黄色，写出该反应的离子方程式为___________________________________________，反应中H2O2作_____________剂。

⑹双氧水能使酸性高锰酸钾溶液褪色，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里：

    MnO4－＋    H2O2＋    H＋ ===          Mn2＋＋    H2O＋             。

Ⅱ.某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2，已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→ O2

⑴该反应的化学方程式为_____________________________________________。

⑵如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为       

 
Ⅰ．过氧化氢（H2O2）的水溶液俗称双氧水，近年来倍受人们的青睐，被称为“绿色氧化剂”．
（1）写出H2O2的电子式    ，其分子内存在    键和    键．
（2）你认为H2O2被成为“绿色氧化剂”的主要原因是    ．
（3）与H2O2分子具有相同电子数的双原子单质分子为（写化学式）    ，与H2O2分子具有相同电子数的三原子化合物分子为（写化学式）    ．
（4）某工业废水中含有一定量氯气，为了除去氯气，常加入H2O2作脱氯剂，写出该反应的化学方程式为    ，反应中H2O2作    剂．
（5）将双氧水加入用盐酸酸化的FeCl2溶液中，溶液由浅绿色变为棕黄色，写出该反应的离子方程式为    ，反应中H2O2作    剂．
（6）双氧水能使酸性高锰酸钾溶液褪色，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里：
    MnO4-+    H2O2+    H+═    Mn2++    H2O+    ．
Ⅱ．某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2，已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2
（1）该反应的化学方程式为    ．
（2）如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为    ．
Ⅰ．过氧化氢（H2O2）的水溶液俗称双氧水，近年来倍受人们的青睐，被称为“绿色氧化剂”．
（1）写出H2O2的电子式    ，其分子内存在    键和    键．
（2）你认为H2O2被成为“绿色氧化剂”的主要原因是    ．
（3）与H2O2分子具有相同电子数的双原子单质分子为（写化学式）    ，与H2O2分子具有相同电子数的三原子化合物分子为（写化学式）    ．
（4）某工业废水中含有一定量氯气，为了除去氯气，常加入H2O2作脱氯剂，写出该反应的化学方程式为    ，反应中H2O2作    剂．
（5）将双氧水加入用盐酸酸化的FeCl2溶液中，溶液由浅绿色变为棕黄色，写出该反应的离子方程式为    ，反应中H2O2作    剂．
（6）双氧水能使酸性高锰酸钾溶液褪色，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里：
    MnO4-+    H2O2+    H+═    Mn2++    H2O+    ．
Ⅱ．某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2，已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2
（1）该反应的化学方程式为    ．
（2）如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为    ．

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