题目内容
下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．向50 mL 1 mol·L－1明矾溶液中滴入少量0.1 mol·L－1Ba(OH)2溶液
Al3＋+2SO42－+2Ba2++3OH－ = Al(OH)3↓+2BaSO4↓
B．向KI与稀硫酸的混合溶液中通入氧气：4H++O2+6I－ = 3I2+2H2O
C．已知还原性Fe2+＞Br－，a mol FeBr2溶液中通入a mol Cl2：
2Fe2++2Br－+2Cl2 = Br2+2Fe3++4C1－
D．在澄清石灰水中加入适量碳酸氢镁溶液：Ca2++ OH－+ HCO3－ = CaCO3↓+H2O
【答案】
C
【解析】
试题分析：A不正确，氢氧化钡不足，则反应物中OH－和Ba2＋的物质的量之比应该是2︰1；B不正确，不符合电子的得失守恒，应该是4H++O2+4I－ = 2I2+2H2O；C正确，氯气首先氧化亚铁离子，然后剩余的氯气再氧化溴离子；D不正确，还有氢氧化镁生成，答案选C。
考点：考查离子方程式的正误判断
点评：判断离子方程式正确与否的方法一般是：（1）检查反应能否发生。（2）检查反应物、生成物是否正确。（3）检查各物质拆分是否正确。（4）检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）。（5）检查是否符合原化学方程式。
练习册系列答案
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下图是元素周期表的框架，请在表中①～⑩元素中回答问题
| ① | | | |||||||||||||||
| | | | | | ② | ③ | ④ | | |||||||||
| ⑤ | ⑥ | ⑦ | | | | ⑧ | | ||||||||||
| ⑨ | | | | | | | | | | | | | | | | ⑩ | |
（1）在表中④、⑤、⑥三种元素的简单离子半径由大到小的顺序为__________________________。
(2)其中⑤与⑦两元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_______________________。
(3)⑧与⑩两种元素非金属较强的是________，请用一个离子方程式证明该结论_________。
(4)①与③的两种单质可以在金属铂做电极时构成一种对环境友好的燃料电池，电解质为⑨的最高价氧化物的水化物，请书写出正极反应式_____________________，电池工作时阴离子定向移动到________极（填正或负）。
(5)元素①与⑧的两种单质在一定条件下可反应生成一种化合物甲，已知下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所吸收的能量（kJ），则生成1mol甲时释放的能量为____________kJ。
| 化学键 | Cl2 | Br2 | I2 | HCl | HBr | HI | H2 |
| 能量（kJ） | 243 | 193 | 151 | 432 | 366 | 298 | 436 |
