铁与水蒸气的反应3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行.试完成下列问题:(1)将容器的体积缩小一半.其正反应速率 .逆反应速率 .(填“增大 “不变或“减小 .以下相同)(2)保持体积不变.充入N2使体系压强增大.其逆反应速率 .(3)保持压强不变.充入N2使容器的体积增大.其正反应速率 . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

铁与水蒸气的反应3Fe(s)+4H₂O（g）Fe₃O₄(s)+4H₂(g)在一可变容积的密闭容器中进行，试完成下列问题：

（1）将容器的体积缩小一半，其正反应速率_____________，逆反应速率_________。（填“增大”“不变”或“减小”，以下相同）

（2）保持体积不变，充入N₂使体系压强增大，其逆反应速率_________。

（3）保持压强不变，充入N₂使容器的体积增大，其正反应速率_________。

(1)增大增大 (2)不变 (3)减小

练习册系列答案

相关题目

铁是日常生活中用途最广、用量最大的金属材料．
（1）常温下，可用铁质容器盛装浓硫酸的原因是

浓硫酸使铁表面形成一层致密稳定的氧化膜

．
（2）某实验小组利用右图装置验证铁与水蒸气的反应．
①湿棉花的作用是

Fe₃O₄+4H₂

Fe₃O₄+4H₂

．
②实验结束后，取出少量反应后的固体于试管中，加入过量盐酸，固体完全溶解，所得溶液中存在的阳离子是

（填序号）．
a．一定有Fe²⁺、H⁺和Fe³⁺ b．一定有Fe²⁺、H⁺，可能有Fe³⁺
c．一定有Fe²⁺、Fe³⁺，可能有 H⁺ d．一定有Fe³⁺、H⁺，可能有Fe²⁺
（3）另称取一定量的铁钉放入适量的浓硫酸中，加热，充分反应后收集气体．经测定气体中含有SO₂、CO₂和H₂．
①铁与浓硫酸反应的化学方程式是

Fe₂（SO₄）₃+3SO₂↑+6H₂O

Fe₂（SO₄）₃+3SO₂↑+6H₂O

．
②气体中混有CO₂的原因是（用化学方程式表示）

CO₂+2SO₂+2H₂O

CO₂+2SO₂+2H₂O

．
③将672mL（标准状况）收集到的气体通入足量溴水中，反应的离子方程式为

SO₂+Br₂+2H₂O═2Br^-+SO₄^2-+4H⁺

，然后加入足量BaCl₂溶液，经洗涤、干燥得到固体4.66g．由此推知收集到的气体中SO₂的体积分数是

．

铁是日常生活中用途最广、用量最大的金属材料。
（1）常温下，可用铁质容器盛装浓硫酸的原因是        。
（2）某实验小组利用下图装置验证铁与水蒸气的反应。

①湿棉花的作用是     ，试管中反应的化学方程式是     。
②实验结束后，取出少量反应后的固体于试管中，加入过量盐酸，
固体完全溶解，所得溶液中存在的阳离子是_____                  （填序号）。
a．一定有Fe²⁺、H⁺和Fe³⁺             b．一定有Fe²⁺、H⁺，可能有Fe³⁺
c．一定有Fe²⁺、Fe³⁺，可能有 H⁺      d．一定有Fe³⁺、H⁺，可能有Fe²⁺
（3）另称取一定量的铁钉放入适量的浓硫酸中，加热，充分反应后收集气体。经测定气体中含有SO₂、CO₂和H₂。
①铁与浓硫酸反应的化学方程式是       。
②气体中混有CO₂的原因是（用化学方程式表示）       。
③将672 mL（标准状况）收集到的气体通入足量溴水中，反应的离子方程式为                              ，然后加入足量BaCl₂溶液，经洗涤、干燥得到固体4.66 g。由此推知收集到的气体中SO₂的体积分数是       。

铁是日常生活中用途最广、用量最大的金属材料。

(1)常温下，可用铁质容器盛装浓硫酸的原因是。

（2）某实验小组利用右图装置验证铁与水蒸气的反应。

①湿棉花的作用是，试管中反应的化学方程式是。

②实验结束后，取出少量反应后的固体于试管中，加入过量盐酸，固体完全溶解，所得溶液中存在的阳离子是（填序号）。

a．一定有Fe²⁺、H⁺和Fe³⁺ b．一定有Fe²⁺、H⁺，可能有Fe³⁺

c．一定有Fe²⁺、Fe³⁺，可能有 H⁺ d．一定有Fe³⁺、H⁺，可能有Fe²⁺

（3）另称取一定量的铁钉放入适量的浓硫酸中，加热，充分反应后收集气体。经测定气体中含有SO₂、CO₂和H₂。

① 铁与浓硫酸反应的化学方程式是。

② 气体中混有CO₂的原因是（用化学方程式表示）。

③ 将672 mL（标准状况）收集到的气体通入足量溴水中，发生反应：

SO₂+ Br₂+ 2H₂O = 2HBr + H₂SO₄，然后加入足量BaCl₂溶液，经洗涤、干燥得到固体4.66 g。由此推知收集到的气体中SO₂的体积分数是。

(14分)某探究小组的同学设计实验探究铁与水蒸气的反应，并探究反应后生成物的一系列性质。

（1）右图为铁与水蒸气反应的实验装置，实验前应先进行的操作是________________

________________ __。

（2）图I为产生水蒸气的装置，图II为铁与水蒸气反应的装置，写出硬质玻璃管B内所发生反应的化学方程式______ ________________________________。

（3）为了验证硬质玻璃管B中反应后的气体产物是H₂，还需从下图中选择必要的仪器和药品，设计出一套装置，其连接顺序为：a连_______，_______连_______，_______连________。（填下列装置的接口字母）

（4）反应后，将图II装置中硬质玻璃管B内的全部固体置于试管中，加入60mL1mol/L的稀盐酸，固体恰好完全溶解，再滴加KSCN溶液，发现溶液不显血红色，写出此过程中所有可能发生反应的离子方程式__________ __、_________________________、________________________。反应前硬质玻璃管B中加入Fe粉的质量为__________g.

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