题目内容
如图所示是验证氯气性质的微型实验，玻璃片上有a、b、c、d四滴溶液，向e处KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用一培养皿扣在玻璃片上．已知：2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O．下列有关说法不正确的是（ ）| A、上述生成Cl2的反应中，HCl既表现出酸性又表现出还原性 | B、反应后a处呈橙色、b处呈蓝色、c处褪色、d处呈血红色 | C、a、b两处的颜色变化，证明单质氧化性：Cl2＞Br2＞I2 | D、d处的颜色变化，证明氧化性：Cl2＞Fe3+；还原性：Cl-＜Fe2+ |
分析：Cl2分别与KI、KBr作用生成I2、Br2，a处变橙色，b处变蓝，可证明氧化性：Cl2＞I2、Cl2＞Br2，无法证明I2与Br2之间氧化性的强弱；C处氯气会和氢氧化钠之间反应，碱性减弱直至消失，d处，氯气能将亚铁离子氧化为三价铁离子，三价铁离子遇到硫氰酸钾显示红色，据此来回答即可．
解答：解：A、反应2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，生成氯化锰和氯化钾体现了盐酸的酸性，生成氯气体现了盐酸的还原性，故A正确；
B、Cl2分别与KI、KBr作用生成I2、Br2，a处变橙色，b处变蓝，C处氯气会和氢氧化钠之间反应，碱性减弱直至消失，所以会褪色，d处，氯气能将亚铁离子氧化为三价铁离子，三价铁离子遇到硫氰酸钾显示红色，故B正确；
C、Cl2分别与KI、KBr作用生成I2、Br2，a处变橙色，b处变蓝，可证明氧化性：Cl2＞I2、Cl2＞Br2，无法证咒C．明I2与Br2之间氧化性的强弱，故C错误；
D、d处，氯气能将亚铁离子氧化为三价铁离子，证明氧化性：Cl2＞Fe3+，则还原性：Cl-＜Fe2+，故D正确．
故选C．
B、Cl2分别与KI、KBr作用生成I2、Br2，a处变橙色，b处变蓝，C处氯气会和氢氧化钠之间反应，碱性减弱直至消失，所以会褪色，d处，氯气能将亚铁离子氧化为三价铁离子，三价铁离子遇到硫氰酸钾显示红色，故B正确；
C、Cl2分别与KI、KBr作用生成I2、Br2，a处变橙色，b处变蓝，可证明氧化性：Cl2＞I2、Cl2＞Br2，无法证咒C．明I2与Br2之间氧化性的强弱，故C错误；
D、d处，氯气能将亚铁离子氧化为三价铁离子，证明氧化性：Cl2＞Fe3+，则还原性：Cl-＜Fe2+，故D正确．
故选C．
点评：本题通过元素化合物知识，考查考生实验能力和对实验现象的分析、推断能力，题目难度中等，注意把握氯气以及其它物质的相关化学性质，把握离子检验方法和特征反应的现象是关键．
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