题目内容

把0.6 mol 气体X和0.4 mol 气体Y混合于2.0 L的密闭容器中，发生如下反应： 3X(g)+Y(g)=nZ(g)+2W(g),测得5 min末已生成0.2 mol W，又知以Z表示的平均反应速率为0.01 mol·（L·min）^-1，则n值是（）

A.1 B.2 C.3 D.4

思路解析：根据化学反应速率的表达式可知：v（W）＝0.2 mol ÷（2.0 L×5 min）＝0.02 mol·L^-1·min^-1,v（W）∶v（Z）＝2∶n

答案：A

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根据以下叙述回答下列问题．

把0.6 mol　X气体和0.4 mol　Y气体混合于2 L容器中，使它们发生反应：

3X(气)＋Y(气)nZ(气)＋2W(气)

5 min末已生成0.2 mol　W，若测知以Z浓度变化表示的平均反应速率为0.01 mol·(L·min)^－1，则：

(1)

(2)

5 min末时，Y的消耗量占原有量的百分数是多少？________．

在373 K时，把0.5 mol　N₂O₄气通入体积为5 L的真空密闭容器中立即出现红棕色，反应进行到2 s时，NO₂的浓度为0.02 mol/L，在60 s时体系达到平衡，此时容器内压强为开始压强的1.6倍．下列说法正确的是
[　　]
A．	前2 s　v( N₂O₄₎＝0.01 mol/( L·s)
B．	2 s时体系内压强为开始时的1.1倍
C．	平衡时体系内含N₂O₄　0.25 mol
D．	平衡时若压缩容器体积可提高N₂O₄的转化率

把0.6 mol X气体和0.4 mol Y气体混合于2 L容器中，使它们发生反应：

3X(气)+Y(气)nZ(气)+2W(气)

5 min末已生成0.2 mol W，若测知以Z浓度变化表示的平均反应速率为0.01 mol·(L·min)^-1，则：

(1)上述反应中系数n的值是( )

A.1 B.2 C.3 D.4

(2)5 min末时，Y的消耗量占原有量的百分数是多少？___________。

在373 K时，把0.5 molN₂O₄气通入体积为5 L的真空密闭容器中立即出现红棕色，反应进行到2 s时，NO₂的浓度为0.02 mol/L，在60 s时体系达到平衡，此时容器内压强为开始压强的1.6倍．下列说法正确的是

在373K时，把0.5 mol N₂O₄气通入体积为5 L的真空密闭容器中立即出现红棕色，反应进行到2 s时，NO₂的浓度为0.02 mol / L，在60 s时体系达到平衡，此时容器内压强为开始压强的1.6倍。下列说法正确的是

A．前2 s (N₂O₄)＝0.01 mol / (L·s)

B. 2 s时体系内压强为开始时的1.1倍

C．平衡时体系内含N₂O₄ 0.25 mol

D. 平衡时若压缩容器体积可提高N₂O₄的转化率

在373 K时，把0.5 molN2O4气通入体积为5 L的真空密闭容器中立即出现红棕色，反应进行到2 s时，NO2的浓度为0.02 mol/L，在60 s时体系达到平衡，此时容器内压强为开始压强的1.6倍．下列说法正确的是