某工厂生产的某产品只含C.H.O三种元素,其分子模型如图所示(图中球与球之间的连线代表化学键,如单键.双键等).下列有关该物质的说法不正确的是( )A.该物质的分子式为C4H6O2B.该物质能发生加成反应.取代反应和氧化反应C.该物质的最简单的同系物的结构简式为CH2CHCOOHD.该物质是石油分馏的一种产物题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

某工厂生产的某产品只含C、H、O三种元素,其分子模型如图所示(图中球与球之间的连线代表化学键,如单键、双键等)。下列有关该物质的说法不正确的是(　　)

A.该物质的分子式为C4H6O2

B.该物质能发生加成反应、取代反应和氧化反应

C.该物质的最简单的同系物的结构简式为CH2CHCOOH

D.该物质是石油分馏的一种产物

【解析】C原子形成4个共价键,O原子形成2个共价键,结构简式为CH2C(CH3)COOH。分子式为C4H6O2,A正确;分子中含有碳碳双键和羧基,双键能发生加成反应和氧化反应,羧基可发生酯化反应,也属于取代反应,B正确;由于分子含有双键,所以该有机物最简单的同系物至少含有3个C原子,C正确;石油分馏所得产物为混合烃,而该物质为烃的含氧衍生物,D不正确。

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固态化合物A由两种短周期元素组成，可与水发生复分解反应，甲组同学用下图装置(夹持装置略)对其进行探究实验。

(1)仪器B的名称是________。

(2)实验中，Ⅱ中的试纸变蓝，Ⅳ中黑色粉末逐渐变为红色并有M生成，则Ⅲ中的试剂为________；Ⅳ中发生反应的化学方程式为________；V中的试剂为________。

(3)乙组同学进行同样实验，但装置连接顺序为Ⅰ?Ⅲ?Ⅳ?Ⅱ?V?Ⅵ，此时Ⅱ中现象为________，原因是________。

(4)经上述反应，2.5 g化合物A理论上可制得0.56 L(标准状况)M，则A的化学式为________。

用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中一定正确的是（　　）

A.一定条件下4.6 g Na完全与O2反应生成7.2 g产物,失去的电子数为0.2NA

B.50 mL 18.4 mol/L浓硫酸与足量铜加热反应,生成SO2的分子数为0.46NA

C.一定条件下某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2,充分反应后转移电子数为0.6NA

D.电解1 L NaCl溶液至c（OH-）=0.2 mol/L,转移电子数为0.4NA

下列溶液中有关微粒的物质的量浓度或物理量关系正确的是(　　)

A.NaHSO3和NaHCO3的中性混合溶液中(S和C均用R表示):c(Na+)=c(HR)+2c(R)

B.常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后,溶液呈中性,则混合后溶液中:c(Na+)＞c(Cl-)＞c(CH3COOH)

C.常温下物质的量浓度相等的①(NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、③(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中c(N):①＜③＜②

D.等体积等物质的量浓度的NaClO溶液与NaCl溶液中离子总数:N前＞N后

下列说法正确的是(　　)

A.100 ℃时,将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合,溶液显中性

B.室温下,向pH=3的醋酸溶液加水稀释后,溶液中所有离子浓度均

减小

C.向含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体,c(Ba2+)增大

D.向CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH,可使c(Na+)=c(CH3COO-)

已知丁基有四种同分异构体,戊基有八种同分异构体。某组成为C5H12O的醇可被氧化成为C5H10O的醛,具有这种结构的醇的同分异构体共有(　　)

A.2种 B.4种 C.8种 D.14种

某无色溶液中只可能含有①Na+、②Ba2+、③Cl-、④I-、⑤S、⑥S离子中的若干种(忽略水电离出的H+、OH-),依次进行下列实验,且每步所加试剂均过量,观察到现象如下表。下列结论正确的是(　　)

步骤	操作	现象
①	用pH试纸检验	溶液的pH大于7
②	向溶液中滴加氯水,再加入CCl4振荡,静置	CCl4层呈紫红色
③	向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3	有白色沉淀产生
④	过滤,向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3	有白色沉淀产生

A.肯定含有的离子是③④⑤

B.肯定没有的离子是②⑤

C.不能确定的离子是③⑥

D.可能含有的离子是①⑥

将洁净的金属片甲、乙、丙、丁分别放置在浸有某种盐溶液的滤纸上并压紧(如图所示)。在每次实验时,记录电压表指针的移动方向和电压表的读数如下表(已知构成两电极的金属其金属活泼性相差越大,电压表的读数越大:

金属	电子流动方向	电压/V
甲	甲→Cu	+0.78
乙	Cu→乙	-0.25
丙	丙→Cu	+1.35
丁	丁→Cu	+0.30

依据记录数据判断,下列结论中正确的是(　　)

A.将甲、乙形成的合金露置在空气中,甲先被腐蚀

B.金属乙能从硫酸铜溶液中置换出铜

C.在四种金属中丙的还原性最弱

D.甲、丁若形成原电池时,甲为正极

(1)已知X、Y、Z为第三周期元素,其原子的第一至第四电离能如下表:

电离能/kJ·mol-1	I1	I2	I3	I4
X	578	1 817	2 745	11 578
Y	738	1 451	7 733	10 540
Z	496	4 562	6 912	9 543

则X、Y、Z的电负性从大到小的顺序为　　　　　　(用元素符号表示),元素Y的第一电离能大于X的第一电离能的原因是　

　。

(2)A、B、C、D是周期表中前10号元素,它们的原子半径依次减小。D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子M、N、W,且在M、N、W分子中,A、B、C三原子都采取sp3杂化。

①A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为　　　　　　(用元素符号表示)。

②M是含有　　　　键的　　　　分子(填“极性”或“非极性”)。

③N是一种易液化的气体,请简述其易液化的原因:

　。

④W分子的VSEPR模型的空间构型为　　　　,W分子的空间构型为　　　　。

⑤AB-中和B2分子的π键数目比为　　　　。

(3)E、F、G三元素的原子序数依次增大,三原子的核外的最外层电子排布均为4s1。

①E元素组成的单质的晶体堆积模型为　　　　(填字母)。

a.简单立方堆积b.体心立方堆积　

c.六方最密堆积d.面心立方最密堆积

②F元素在其化合物中最高化合价为　　　　。

③G2+的核外电子排布式为　 ,G2+和N分子形成的配离子的结构式为　　　　　　。

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