题目内容
向Cu与CuO的混合物中加入混酸(硝酸和硫酸)后加热，使之恰好完全反应，反应中不产生SO2和Cu(NO3)2，硝酸的还原产物只有NO，且得到NO8.96L(标准状况)．将溶液冷却后刚好全部结晶(无其它任何残留物)，得到CuSO4·5H2O250g．
求：
(1)
混酸中硝酸和硫酸的物质的量之比．
(2)
原混合物中Cu和CuO的物质的量之比．
(3)
混酸中硫酸的质量分数．
Cu与一定量的浓H2SO4反应时，有大量白雾生成，反应结束时，发现混合体系中除Cu外，还有一定量的黑色物质和白色物质沉积在容器底部，溶液显微蓝色．下列说法中不正确的是
A．
白雾主要是H2SO4酸雾
B．
黑色物质为CuO
C．
白色物质是CuSO4
D．
向混合体系中加少量水，溶液蓝色明显
金属及其化合物变化多，用途广。请完成下列计算：
（1）等物质的量的镁在氧气中充分灼烧，产物质量为a g，比它在空气中灼烧所得产物增重b g。它在空气中灼烧后的产物中Mg3N2的质量分数是 （用a、b表示，只考虑空气中氮气、氧气参与反应）。
（2）硬铝（因其主要成分，在此仅看作Al-Cu合金）常用于建筑装潢。1.18g某种硬铝恰好与10mL某浓度的硝酸完全反应，生成的混合气体（其中NO2与NO的体积比为2：1）再与448mL氧气（标准状况）混合，恰好能被水完全吸收。
①计算该硝酸的物质的量浓度。
②计算并确定此种硬铝的化学式。
（3）取5.1g Al-Mg合金与200mL 1mol·L-1的NaOH(aq)充分反应，产生气体a L。过滤，向滤液中通入V L CO2后开始出现沉淀，继续通入CO2使沉淀完全。过滤、洗涤、干燥、灼烧，得到固体5.1 g。则a = ，V = 。（气体体积均为标准状况）
（4）向Cu、Cu2O和CuO的混合粉末中加入500mL 0.6 mol·L-1 HNO3(aq)，恰好完全溶解，同时收集到1120 mL NO（标准状况）。通过计算推断混合粉末中Cu的物质的量。
