题目内容

下列各组物质由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是（   ）
①Cu与HNO3溶液；②NaOH与AlCl3溶液；③Zn与H2SO4溶液；④Na与O2反应
A．①③B．①②③C．②③④D．①④
A
①3Cu＋8HNO3(稀)=2Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O    Cu＋4HNO3(浓)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，符合题意
②两者发生的反应为非氧化还原反应，不符合题意
③Zn＋2H2SO4(浓)=ZnSO4＋SO2↑＋2H2O   Zn＋H2SO4(浓)=ZnSO4＋H2↑
④两者在常温或点燃的情况下，发生不同的氧化还原反应，并非浓度不同，不符合题意
答案为A
练习册系列答案
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（10分）氧化还原反应在农业生产中和日常生活中有广泛的运用。
（1）人通过呼吸作用吸入氧气，氧化体内的葡萄糖（C6H12O6），提供能量以维持生命活动，反应的化学方程式为C6H12O6+6O2→6CO2+6H2O+能量，该反应中的还原剂是          。
（2）罐头厂在装食物罐头时，通常要添加一些对人体无害的防腐剂，防止食物被空气中的氧气氧化而变质。此类食物防腐剂应具有            （填“氧化性”或“还原性”）
（3）铁是生物体中不可缺少的微量元素，铁在人体中是以Fe2+和Fe3+的形式存在的，而Fe2+更容易被吸收。服用维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+。在这个过程中，维生素C所起的作用是          填“氧化作用”和“还原作用”）
（4）全世界每年有近1/10的钢铁因生锈而损失，人们常用稀硫酸除去钢铁表面的铁锈（Fe2O3），请写出除铁锈的离子方程式：                      ，然而这并不能解决根本问题，实质上我们应该怎样防止铁生锈，生活中通常采用      方法（符合题意一种即可）防止铁生锈。
有Fe2++H++NO3-→Fe3++NH4++H2O这样一个变化过程，下列叙述不正确的是（    ）
A．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：8
B．该过程说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化
C．每1 mol NO3-发生氧化反应，转移8 mol 电子
D．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2+- e- = Fe3+
（8分）在 2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2反应中，
（1）请在此方程上用双线桥法标出电子转移的方向和数目。
（2）        是还原剂，        是氧化剂。
（3）若转移3mol电子，则所产生的O2在标准状况下的体积为       ____ 。
关于氧化剂的叙述正确的是（     ）
A．分子中不一定含有氧元素B．分子中一定含有氧元素
C．在反应中易失电子的物质D．是反应生成的物质
（14分，每空2分） 硫酸亚铁容易被氧化，而硫酸亚铁铵晶体[（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O]较稳定，常用于代替硫酸亚铁作还原剂。现以铁屑为主要原料制备硫酸亚铁铵晶体，其反应如下：Fe+H2SO4（稀）   FeSO4+H2↑
FeSO4+(NH4)2SO4+6H2O    (NH4)2SO4·FeSO4·6H2O
步骤l：在盛有适量铁屑的锥形瓶里加入某种试剂除去油污，加热，充分反应后过滤、
洗涤、干燥、称量，铁屑质量为。
步骤2：将处理过的铁屑加入到一定量的稀H2SO4中，加热至50℃—80℃充分反应，
趁热过滤并用少量热水洗涤，滤液及洗涤液都转移至蒸发皿中。滤渣干燥后称重，剩余铁屑质量为。
步骤3：准确称取所需质量的硫酸铵晶体加入“步骤2”的蒸发皿中，搅拌使之溶解，
缓缓加热一段时间，将其冷却结晶、过滤。用无水乙醇洗涤晶体并自然干燥，称量所得晶体质量为。
回答下列问题： 
（1）能够用于除去铁屑表面油污的试剂是           （填字母）。
A．纯碱溶液B．烧碱溶液C．明矾溶液D．稀硫酸
（2）步骤2中趁热过滤的目的是                。
（3）硫酸亚铁在潮湿的空气中易被氧化生成一种物质（碱式硫酸铁），该反应的化学方程式为                          。
（4）铁屑表面常有少量的铁锈（Fe2O3·H2O），对FeSO4的制备     （填“有”、“无”）影响，理由是（用离子方程式回答）                            。
（5）若忽略铁锈的影响，上述实验中硫酸亚铁铵晶体的产率为        。
（6）请设计一个简单的实验，检验硫酸亚铁铵晶体中含有结晶水（简述实验操作、现象和结论）                                                         。
对于反应3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O,以下叙述正确的是（     ）
A．Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂
B．被氧化的氯原子和被还原的氯原子的物质的量之比为5∶1
C．Cl2既做氧化剂又做还原剂
D．氧化剂得电子数与还原剂失电子数之比为5∶1
下列叙述中，正确的是
A．含氧酸能起氧化作用，无氧酸则不能
B．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性
C．金属阳离子被还原不一定得到金属单质
D．在氧化还原反应中，氧化剂被氧化，还原剂被还原
高铁酸钠 ()对河水、湖水消毒是城市饮水处理的新技术。已知反应为:   
,下列说法正确的是
A．既是氧化剂又是还原剂
B．既是氧化产物又是还原产物
C．3mol发生反应，有12mol电子转移
D．在中Fe为+4价，具有强氧化性，能消毒杀毒

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