题目内容

下列关于盐类水解反应的应用说法正确的是(　　)
A．可以把FeCl3固体直接溶于水制FeCl3溶液
B．热的纯碱溶液去油污效果好
C．Al(NO3)3溶液与K2S溶液混合后无明显现象
D．Mg粉投入到饱和NH4Cl溶液中无明显现象
B
A项,把FeCl3固体直接溶于水时,易发生水解:FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl,配制溶液时,为抑制水解应加少量盐酸,A项错误;B项,因C+H2OHC+OH-,温度升高,c(OH-)增大,故去油污效果好,故B项正确;C项,发生2Al3++3S2-+6H2O2Al(OH)3↓+3H2S↑,故C项错误;D项,由于N+H2ONH3·H2O+H+,NH4Cl溶液显酸性,故Mg粉投入到NH4Cl溶液中产生气体H2,故D项错误。
练习册系列答案
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将一定量下列溶液混合后加热蒸干并灼烧，所得固体不可能为纯净物的是        （  ）
A．FeCl3与FeCl2B．KHCO3与KOHC．NH4Cl与NaClD．AlCl3与Al2(SO4)3
已知H2CO3的酸性强于H2S，将a mol·L－1NaHS与b mol·L－1NaOH两种稀溶液等体积混合(a>0，b>0)，所得溶液中微粒间的物质的量浓度关系正确的是
A．a＝b时：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)
B．a＝2b时：c(S2－)>c(HS－)>c(OH－)>c(H＋)
C．a＝3b时：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(S2－)＋c(HS－)＋c(OH－)
D．a＝4b时：4c(Na＋)＝5c(S2－)＋5c(HS－)＋5c(H2S)
Na2S溶液中各种离子的物质的量浓度关系不正确的是(   )
A．c(Na+)＞c(S2-)＞c(OH-)＞c(HS-）B．c(Na+)+c(H+)＝c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)
C．c(Na+)＝2c(HS-)+2c(S2-)+2c(H2S）D．c(OH-)＝c(H+）+ c(HS-)
在氯化铵溶液中,下列关系式正确的是(　　)
A．c(Cl-)>c(N)>c(H+)>c(OH-)B．c(N)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)
C．c(Cl-)=c(N)>c(H+)=c(OH-)D．c(N)=c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)
相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比,NaCN溶液的pH较大,则下列关于同温、同体积、同浓度的HCN和HClO溶液的说法中正确的是(　　)
A．酸的强弱:HCN>HClO
B．pH:HClO>HCN
C．与NaOH恰好完全反应时,消耗NaOH的物质的量:HClO>HCN
D．酸根离子浓度:c(CN-)<c(ClO-)
常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是(　　)
A．新制氯水中加入固体NaOH：c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(OH－)
B．pH＝8．3的NaHCO3溶液：c(Na＋)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3)
C．常温下，pH＝7的NH4Cl与氨水的混合溶液中：c(Cl－)＝c(NH4+)>c(OH－)＝c(H＋)
D．0．1 mol·L－1CH3COONa溶液中：c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)
常温下，向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如下图， 根据图示判断，下列说法正确的是

A．H2A在水中的电离方程式是：H2A  H+ + HA－；HA— H+ + A2－
B．当V(NaOH)=20mL时，则有：c(Na+) > c(HA-) > c(H+) > c(A2-) > c(OH-)
C．等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水小
D．当V(NaOH)=30mL时，则有：2c(H+) + c(HA-) + 2c(H2A) = c(A2-) + 2 c(OH-)
蒸干FeCl3水溶液后再加强热,得到的固体物质主要是(　　)
A．FeCl3B．FeCl3·6H2OC．Fe(OH)3D．Fe2O3

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