题目内容
某燃料电池所用燃料为H2和空气,电解质为熔融的K2CO3.该电池的总反应为2H2+O2==2H2O，负极反应为H2+CO32-−2e-==H2O+CO2。下列说法正确的是（ ）
A．放电时CO32-向负极移动
B．该电池正极反应式为：4OH-−4e-==2H2O+O2↑
C．电池放电时，电池中CO32-数目逐渐减少
D．电池放电时，电子经正极、负极、熔融的K2CO3后再回到正极，形成闭合回路
【答案】
A
【解析】
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| A、放电时CO32-向负极移动 | B、该电池正极反应式为：4OH--4e-=2H2O+O2↑ | C、电池放电时，电池中CO32-数目逐渐减少 | D、电池放电时，电子经正极、负极、熔融的K2CO3后再回到正极，形成闭合回路 |