Question

使20mLNaOH溶液和20mL氨水分别与0.1mol/L的盐酸反应，若反应完全时，都消耗盐酸20mL，则原来的NaOH溶液和氨水（　　）

A、电离程度相同

B、pH值相同

C、物质的量浓度相同

D、c（OH^-）相同

Answer 1

分析：根据NaOH+HCl=NaCl+H₂O、NH₃．H₂O+HCl=NH₄Cl+H₂O结合溶液的体积确定C（NH₃．H₂O） 和C（NaOH）的关系．

解答：解：A．一水合氨是弱电解质，在水溶液里存在电离平衡，氯化氢是强电解质，在水溶液里完全电离，所以二者电离程度一定不同，故A错误；
B．根据NaOH+HCl=NaCl+H₂O、NH₃．H₂O+HCl=NH₄Cl+H₂O知，n（NH₃．H₂O）=n（HCl）=n（NaOH），因为溶液的体积相同，所以C（NH₃．H₂O）=C（HCl）=C（NaOH），氢氧化钠和氨水的物质的量浓度相同，因其电离程度不同，所以溶液的PH不同，故B错误；
C．根据NaOH+HCl=NaCl+H₂O、NH₃．H₂O+HCl=NH₄Cl+H₂O知，n（NH₃．H₂O）=n（HCl）=n（NaOH），因为溶液的体积相同，所以C（NH₃．H₂O）=C（HCl）=C（NaOH），故C正确；
D．根据NaOH+HCl=NaCl+H₂O、NH₃．H₂O+HCl=NH₄Cl+H₂O知，n（NH₃．H₂O）=n（HCl）=n（NaOH），因为溶液的体积相同，所以C（NH₃．H₂O）=C（HCl）=C（NaOH），氢氧化钠和氨水的物质的量浓度相同，因其电离程度不同，所以溶液中氢氧根离子浓度不同，故D错误；
故选C．

点评：本题考查了强弱电解质中各个物理量的关系，难度不大，注意元数相同且物质的量浓度相同的强、弱碱中，碱的浓度与pH的关系，为易错点．