题目内容
T °C时，在2 L密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化如下图I所示。若起始时加入一定量的Y，在不同温度下改变X的量时Z的体积分数变化情况如图II所示。则下列结论正确的是
A．该反应的化学方程式为： 2X(g) + Y(g)  2Z(g) |
| B．反应进行的前3min内，用X表示的平均反应速率v(x)=0.067mol/(L·min) |
| C．由图II可知，其他条件不变，增大X的量时Y的转化率先增大后减小 |
| D．其他条件不变，升髙温度，平衡逆向移动 |
D
根据图1可知，平衡时X、Y分别减少了0.6mol、0.2mol，Z增加了0.4mol，所以方程式为3X(g) + Y(g) 2Z(g)，A不正确。前3min内，用X表示的平均反应速率v(x)＝
，B不正确。增加X的量，平衡向正反应方向移动，Y的转化率增大，C不正确。根据图像2可知，温度越高Z的含量越低，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，即正反应是放热反应，D正确，答案选D。
2Z(g)，A不正确。前3min内，用X表示的平均反应速率v(x)＝，B不正确。增加X的量，平衡向正反应方向移动，Y的转化率增大，C不正确。根据图像2可知，温度越高Z的含量越低，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，即正反应是放热反应，D正确，答案选D。
练习册系列答案
寒假乐园北京教育出版社系列答案
相关题目
bR（g）温度和压强对该反应的影响如图所示，其中压强p1<p2，由此可判断
?pC(g)＋qD(g)(如图)表示的是转化率与压强、温度的关系。分析图中曲线可以得出的结论是( )
pC(g)，反应时间与C%(产物C的体积分数)函数关系如图所示。A图表示压强不同的曲线，B图表示的是温度不同的曲线，试比较下列大小关系：P1______ P2， T1______ T2， ΔH_____ 0， a+b______ p。
C(g)
2Z(g)，经12s达到平衡，生成0.6molZ。下列说法正确的是（ ）
CO（g）+H2（g） △H=+131.3KJ.mol-1[各容器中C(s)均足量]，在某时刻测得有关物质的浓度及正、逆反应速率的关系如下表。下列说法不正确的是 
2NH3（g）△H