题目内容

下图是298K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。

下列叙述正确的是（  ）

A  该反应的热化学方程式为：N2+3H2    2NH3，△H＝－92 kJ·mol－1

B  a曲线是加入正催化剂时的能量变化曲线

C  加入催化剂，该化学反应的反应热改变

D  在温度、体积一定的条件下，通入1mol N2和3mol H2,，反应后放出的热量为Q1 kJ，若通入2 mol N2和6 mol H2，反应后放出的热量为Q2 kJ，则184 ＞ Q2 ＞ 2Q1

 

【答案】

D

【解析】

 

练习册系列答案
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下图表示298K时N2与H2反应过程中的能量变化。根据下图叙述正确的是（   ）

A．该反应的热化学方程式为：1/2 N2(g)+3/2 H2(g) NH3(g)  △H= -92kJ·mol-1

B．不用催化剂，生成 1molNH3放出的热量为46KJ

C．加入催化剂，生成 1molNH3的反应热减小50KJ·mol-1

D．曲线b表明加入催化剂降低了反应热，加快了反应速率

 
下图是298K 时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述正确的是
    
[     ]
A. 该反应的热化学方程式为： N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)  ΔH = 92kJ·mol-1 
B.b曲线是升高温度时的能量变化曲线 
C. 加入催化剂, 该化学反应的活化能和反应热都改变
D. 在温度体积一定的条件下, 通入lmol N2和3molH2 反应后放出的热量为Q1kJ, 若通入2mol N2和6mol H2 反应后放出的热量为Q2kJ 则184>Q2 >2Q1

下图是298K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。

下列叙述正确的是（  ）

A  该反应的热化学方程式为：N2+3H2    2NH3，△H＝－92 kJ·mol－1

B  a曲线是加入正催化剂时的能量变化曲线

C  加入催化剂，该化学反应的反应热改变

D  在温度、体积一定的条件下，通入1mol N2和3mol H2,，反应后放出的热量为Q1 kJ，若通入2 mol N2和6 mol H2，反应后放出的热量为Q2 kJ，则184 ＞ Q2＞ 2Q1

 

下图是298K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。

下列叙述正确的是（ ）
A 该反应的热化学方程式为：N2+3H2    2NH3，△H＝－92 kJ·mol－1
B  a曲线是加入正催化剂时的能量变化曲线
C 加入催化剂，该化学反应的反应热改变
D 在温度、体积一定的条件下，通入1mol N2和3mol H2,，反应后放出的热量为Q1 kJ，若通入2 mol N2和6 mol H2，反应后放出的热量为Q2 kJ，则184 ＞ Q2 ＞ 2Q1

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