题目内容

把锌片和铁片放在盛有稀食盐水和酚酞试液的表面皿中，装置如下图(平面图)所示。可观察到酚酞变红现象的区域的是(    )

A.Ⅰ和Ⅲ             B.Ⅰ和Ⅳ                 C.Ⅱ和Ⅲ              D.Ⅱ和Ⅳ

解析：左上图为原电池装置，Zn为负极，Fe为正极。

Ⅰ(Fe)极反应：O2+2H2O+4e-====4OH-

Ⅱ(Zn)极反应：Zn-2e-====Zn2+

因此，Ⅰ极周围酚酞变红。

右上图为电解装置图，Ⅲ极为阳极，Ⅳ极为阴极。

Ⅲ极反应：Fe-2e-====Fe2+

Ⅳ极反应：2H++2e-====H2↑

Ⅳ极周围水的电离平衡被破坏，c(OH-)＞c(H+),所以Ⅳ极周围酚酞变红。

答案：B

练习册系列答案
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钢铁工业是国家工业的基础，请回答钢铁腐蚀、防护过程中的有关问题．

（1）若把锌片和铁片放在盛有食盐水和酚酞的表面皿中，如图1所示，能观察到酚酞变红的现象的区域是
Ⅰ、Ⅳ
Ⅰ、Ⅳ
（填I、II、III、IV），写出II处电极的电极反应式：
Zn-2e-=Zn2+
Zn-2e-=Zn2+
；写出IV处电极的电极反应式：
2H++2e-=H2↑
2H++2e-=H2↑
；写出该两种情况下发生的总反应的离子方程式：
2Fe+O2+H2O=2Fe（OH）2
2Fe+O2+H2O=2Fe（OH）2
；
Fe+2H2O
 通电 
.
 
Fe（OH）2+H2↑
Fe+2H2O
 通电 
.
 
Fe（OH）2+H2↑
．若把III的铁片改为碳棒，写出该处发生的电极反应式：
2Cl--2e-=Cl2↑
2Cl--2e-=Cl2↑

（2）如图2所示各个装置中铁棒被腐蚀由易到难的顺序是
ACBD
ACBD
（填字母）

（3）利用如图3装置，可模拟铁的电化学防护，下列有关说法正确的是
AB
AB
（填字母）
A．若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于M处
B．若X为锌板，K置于M或N处，均能减缓铁的腐蚀
C．若X为碳棒，K置于M或N处，一段时间后溶液pH均不变
D．若X为碳棒，K置于M或N处，Cl-均向X电极移动
（4）在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀．装置如图4，请回答：
①B电极对应的金属是
铁
铁
（写元素名称），A电极的电极反应式是
Cu-2e-=Cu2+
Cu-2e-=Cu2+

②若电镀前铁、铜两电极的质量相同，电镀完成后，若电镀时电路中通过的电子为0.2mol，将它们取出洗净、烘干、称量，则A、B两极质量相差
12.8
12.8
 g．
把锌片和铁片放在盛有稀食盐水和酚酞试液混合溶液的玻璃皿中（如图所示平面图），经过一段时间后，首先观察到溶液变红的区域是（　　）
把锌片和铁片放在盛有稀食盐水和酚酞混合液的表面皿中，如图所示，最先观察到酚酞变红现象的区域是（　　）

把锌片和铁片放在盛有食盐水和酚酞的表面皿中，如图所示。
最先观察到酚酞变红的现象的区域是

A．I和IIIB．I和IV
C．II和IIID．II和IV

把锌片和铁片放在盛有稀食盐水和酚酞试液混合溶液的玻璃皿中（如图所示平面图），经过一段时间后，两个实验中，首先观察到溶液变红的区域是（   ）

A．Ⅰ和Ⅲ附近B．Ⅰ和Ⅳ附近C．Ⅱ和Ⅲ附近D．Ⅱ和Ⅳ附近

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