题目内容
Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好．一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，对此反应下列说法中正确的是（ ）
分析：反应2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑中，Fe元素化合价升高，FeSO4为还原剂，反应中Na2O2的O元素化合价既升高又降低，则Na2O2既是氧化剂又是还原剂，结合元素化合价的变化计算转移电子的数目．
解答：解：A．反应中生成O2，Na2O2的O元素化合价既升高又降低，则Na2O2既是氧化剂又是还原剂，故A错误
B．Fe元素化合价升高，FeSO4为还原剂，故B正确；
C．Fe元素化合价升高，被氧化，故C错误；
D.2 mol FeSO4发生反应时，生成2molNa2FeO4，转移8mol电子，同时生成1molO2，反应中共有9mol电子转移，故D错误；
故选B．
B．Fe元素化合价升高，FeSO4为还原剂，故B正确；
C．Fe元素化合价升高，被氧化，故C错误；
D.2 mol FeSO4发生反应时，生成2molNa2FeO4，转移8mol电子，同时生成1molO2，反应中共有9mol电子转移，故D错误；
故选B．
点评：本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意从元素化合价变化的角度判断物质的性质，易错点为D，注意反应过氧化钠既是氧化剂又是还原剂．
练习册系列答案
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1702年德国化学家Georg Stahl最先发现并报道了高铁酸钠，随后对高铁酸钠的研究报道一直没有中断过．研究表明Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景广阔．一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑对此反应下列说法中不正确的是（ ）
| A、O2是氧化产物 | B、Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物 | C、2mol FeSO4发生反应时，共有10mol电子转移 | D、Na2O2在反应中只作氧化剂 |