题目内容

下列反应可以设计成原电池的是
[     ]
①CaO＋H2O===Ca(OH)2　②Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑　③2H2O===2H2↑＋O2↑
④NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3　⑤Cu＋2AgNO3===2Ag＋Cu(NO3)2　⑥Fe＋2FeCl3===3FeCl2
A．①②④⑤⑥
B．②③⑤⑥
C．②⑤⑥
D．全部
C
练习册系列答案
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化学变化中既有物质变化，也有能量变化，研究化学反应有利于指导工业生产．下列是常见的化学反应：①电解熔融氯化钠 ②氮气与氢气合成氨气 ③锌与稀硫酸反应 ④煅烧石灰石．
（1）从不同角度可以对上述反应进行分类：从反应前后能量变化角度看上述反应属于放热反应的是
②③
②③
（填序号，下同）；从有无电子转移角度看上述反应属于非氧化还原反应的是
④
④
；从反应前后物质种类的变化角度看，①和④均属于
分解
分解
反应；①和②在变化过程中断裂的化学键类型分别为
离子键
离子键
、
共价键
共价键
．
（2）反应③在实验室中用于制备氢气，要提高生成氢气的速率下列措施合理的是
c
c
．
a．加入硝酸，增大氢离子的浓度     b．用浓硫酸代替稀硫酸
c．加入少量铜粉                   d．将稀硫酸的体积加倍．
反应③可以设计成原电池反应，其中负极上反应的物质是
锌
锌
，电子流向
正
正
极．
（3）反应②是可逆反应，常应用于工业生产，升高温度正反应速率
增大
增大
（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），逆反应速率
增大
增大
；请列举一项该反应达到平衡的标志
正反应速率等于逆反应速率
正反应速率等于逆反应速率
．
下列有关说法不正确的是（　　）
A、化学反应的本质是有新物质的生成B、元素性质的周期性变化是由核外电子排布的周期性变化引起的C、原电池是将化学能转化为电能的装置D、利用HCl和NaOH的反应可以设计成原电池

（1）用FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的化学方程式为：                                    ；若将该反应设计成如图的原电池，请在图中完成标注。

（2）实验证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，现有下列反应：

①C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)    △H>0；

②2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)  △H<0 ；

③NaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H2O(1)   △H<0 。

上述反应可以设计成原电池的是      （填序号），如若以KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应设计的原电池其负极反应为                      。

 

下列有关说法正确的是：

A.化学反应的本质是有新物质的生成

B.元素性质的周期性变化是由核外电子排布的周期性变化引起的

C.原电池是将化学能转化为电能的装置

D.利用HCl和NaOH的反应可以设计成原电池

 

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