将0.05 mol?L-1的盐酸溶液和未知浓度的氢氧化钠溶液以12的体积比混合.所得混合溶液的c(OH-)＝0.01 mol?L-1.用上述氢氧化钠滴定20mL c(H+)＝0.001 mol?L-1的某一元弱酸溶液.达到终点消耗12.5mL氢氧化钠溶液.试求: (1)氢氧化钠溶液的物质的量浓度 (2)此一元弱酸的物质的量浓度 (3)此一元弱酸的电离度题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

将0.05 mol?L^－¹的盐酸溶液和未知浓度的氢氧化钠溶液以12的体积比混合，所得混合溶液的c(OH^－)＝0.01 mol?L^－¹。用上述氢氧化钠滴定20mL c(H^＋)＝0.001 mol?L^－¹的某一元弱酸溶液，达到终点消耗12.5mL氢氧化钠溶液.试求：

（1）氢氧化钠溶液的物质的量浓度

（2）此一元弱酸的物质的量浓度

（3）此一元弱酸的电离度

（1）0.04 mol? L^－¹ （2）0.025 mol? L^－¹（3）4%

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（1）NaOH溶液的物质的量浓度；

（2）此一元弱酸的物质的量浓度。

完成下列反应的方程式：

(1)FeI₂溶液中通入少量Cl₂及过量Cl₂时反应的离子方程式。

少量Cl₂：____________________________________________。

过量Cl₂：____________________________________________。

(2)已知Ca₃(PO₄)₂、CaHPO₄均不溶于水，且Ca₃(PO₄)₂的溶解度比CaHPO₄的溶解度小。将0.05 mol·L^-1 Ca(H₂PO₄)₂溶液与0.15 mol·L^-1 NaOH溶液等体积混合，搅拌后静置，充分反应。请写出反应的离子方程式：_______________________________________________。

将0.05 mol·L^-1的盐酸溶液和未知浓度的氢氧化钠溶液以1∶2的体积比混合，所得混合液的pH为12，用上述氢氧化钠溶液滴定pH=3的某一元弱酸溶液20 mL，达到终点时消耗氢氧化钠溶液12.5 mL。试求：

（1）氢氧化钠溶液的物质的量浓度。

（2）此一元弱酸的物质的量浓度。

在常温条件下，将0.05 mol·L的盐酸与未知浓度的NaOH溶液以1：2的体积比混合，所得溶液的PH为2。用上述 NaOH溶液与某一元弱酸HA 20.0mL反应，恰好中和时消耗NaOH溶液10.0mL，所得溶液PH为10。求：
（1）C( NaOH)。
（2）C(HA)。
（3）盐类水解程度的大小可用“水解度（h）”来表示。对于NaA型盐的水解度（h）表示为：h =（已水解的物质的量÷原来总物质的量）×100﹪。求上述所得NaA溶液的水解度。

在常温条件下，将0.05 mol·L的盐酸与未知浓度的NaOH溶液以1：2的体积比混合，所得溶液的PH为2。用上述 NaOH溶液与某一元弱酸HA 20.0mL反应，恰好中和时消耗NaOH溶液10.0mL，所得溶液PH为10。求：

（1）C( NaOH)。

（2）C(HA)。

（3）盐类水解程度的大小可用“水解度（h）”来表示。对于NaA型盐的水解度（h）表示为：h =（已水解的物质的量÷原来总物质的量）×100﹪。求上述所得NaA溶液的水解度。

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