题目内容
在一刚性密闭容器中发生化学反应2AB+D，在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为零，反应物A的浓度(mol /L)随反应时间(min)的变化情况如下表∶
根据上述数据，完成下列填空∶
(1)
在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率V(A)为________mol/(L·min)．
(2)
在实验2，A的初始浓度C2=________mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是________．
(3)
设实验3的反应速率为V3，实验1的反应速率为V1，则V3________V1(填＞、=、＜)，且C3________1.0mol/L(填＞、=、＜)
(4)
比较实验4和实验1，可推测该反应是________反应(选填“吸热”或“放热”)．理由是________．
氮的氧化物和SO2是常见的化工原料，但也是大气的主要污染物．综合治理其污染是化学家研究的主要内容．根据题意完成下列各题：
1．用甲烷催化还原一氧化氮，可以消除一氧化氮对大气的污染．反应方程式如下：CH4(g)＋4NO(g)2N2(g)＋2H2O(g)＋CO2(g)该反应平衡常数表达式为________．
2．硫酸生产中，接触室内的反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；SO2的平衡转化率与体系总压强的关系如图所示．某温度下，将2.0 mol SO2和1.0 mol O2置于30 L刚性密闭容器中，30秒反应达平衡后，体系总压强为2.70MPa．用氧气表示该反应的平均速率是________mol·L－1·min－1．
3．下图平衡状态由A变到B时，改变的外界条件是________．
a．又加入一些催化剂
b．又加入一些氧气
c．降低了体系的温度
d．升高了外界的大气压
4．新型纳米材料氧缺位铁酸盐MFe2Ox在常温下，能将氮的氧化物和SO2等废气分解除去．转化流程如图所示，若x＝3.5，M为Zn，请写出ZnFe2O3.5分解SO2的化学方程式________
B+D，在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为零，反应物A的浓度(mol /L)随反应时间(min)的变化情况如下表∶
2N2(g)＋2H2O(g)＋CO2(g)该反应平衡常数表达式为________．
2SO3(g)；SO2的平衡转化率与体系总压强的关系如图所示．某温度下，将2.0 mol SO2和1.0 mol O2置于30 L刚性密闭容器中，30秒反应达平衡后，体系总压强为2.70MPa．用氧气表示该反应的平均速率是________mol·L－1·min－1．
氮的氧化物和SO2是常见的化工原料，但也是大气的主要污染物．综合治理其污染是化学家研究的主要内容．根据题意完成下列各题：
2SO3（g）；SO2的平衡转化率与体系总压强的关系如图1所示．某温度下，将2.0mol SO2和1.0mol O2置于30L刚性密闭容器中，30秒反应达平衡后，体系总压强为2.70MPa．用氧气表示该反应的平均速率是______mol?L-1?min-1．