Question

已知：（1）NH₃（g）+HCl（g）=NH₄Cl（s）；△H₁=-76kJ?mol^-1
（2）NH₃（g）+H₂O（l）=NH₃?H₂O（aq）；△H₂=-35.1kJ?mol^-1
（3）HCl（g）+H₂O（l）=HCl（aq）；△H₃=-72.3kJ?mol^-1
（4）HCl （aq） NH₃?H₂O（aq）=NH₄Cl（aq）+H₂O（l）；△H₄=-52.3kJ?mol^-1
（5）NH₄Cl（S）+H₂O（l）=NH₄Cl（aq）；△H₅=？
根据盖斯定律，则（5）方程式中的反应热△H₅为（　　）

• A、-335.7 kJ?mol^-1
• B、-16.3 kJ?mol^-1
• C、+16.3 kJ?mol^-1
• D、-83.7 kJ?mol^-1

Answer 1

分析：已知：（1）NH₃（g）+HCl（g）=NH₄Cl（s）；△H₁=-76kJ?mol^-1
（2）NH₃（g）+H₂O（l）=NH₃?H₂O（aq）；△H₂=-35.1kJ?mol^-1
（3）HCl（g）+H₂O（l）=HCl （aq）；△H₃=-72.3kJ?mol^-1
（4）HCl （aq）+NH₃?H₂O（aq）=NH₄Cl（aq）+H₂O（l）；△H₄=-52.3kJ?mol^-1
根据盖斯定律：（2）+（4）-（1）+（3）得：NH₄Cl_（S）+H₂O_（l）=NH₄Cl_（aq）．

解答：解：根据盖斯定律：（2）+（4）-（1）+（3）得
NH₄Cl_（S）+H₂O_（l）=NH₄Cl_（aq）△H=（-35.1KJ?mol^-1_）+（-52.3KJ?mol^-1_）-^_（-76KJ?mol^-1_）+（-72.3KJ?mol^-1_）=-83.7 kJ?mol^-1，
即NH₄Cl_（S）+H₂O_（l）=NH₄Cl_（aq）△H-83.7 kJ?mol^-1，所以第（5）个方程式中的反应热是-83.7 kJ?mol^-1，
故选D．

点评：本题考查反应热的计算，题目难度不大，注意盖斯定律的应用．