题目内容
在实验室中，可利用碳酸氢钠、氯化钠、氯化铵等物质溶解度的差异，通过饱和食盐水、氨和二氧化碳反应，获得碳酸氢钠晶体，反应原理可用如下化学方程式表示：NH3+CO2+NaCl+H2O NH4Cl+NaHCO3（晶体）依据此原理，欲制得碳酸钠晶体，某校学生设计了如下实验装置，其中B装置中的试管内是溶有氨和氯化钠的溶液，且二者均已达到饱和：
（1）A装置中所发生反应的离子方程式为 。
C装置中稀硫酸的作用为 。
（2）下表中所列出的是相关物质在不同温度下的溶解度数据（g/100g水）
参照表中数据，请分析B装置中使用冰水是因为 。
（3）该校学生在检查完此套装置气密性后进行实验，结果没有得到碳酸氢钠晶体，指导教师指出应在 装置之间（填写字母）连接一个盛有 的洗气装置，其作用是 。
（4）利用改进后的装置进行实验，在B中的试管内析出了晶体，经必要的操作后得到了一种纯净的晶体。现有下列试剂：盐酸、浓氨水、生石灰、蒸馏水，利用本题所提供的试剂（只限一种）及试管、酒精灯等主要仪器，通过简单实验判断该晶体是碳酸氢钠晶体，而不是碳酸氢铵或食盐晶体，简述操作方法、实验现象及结论：
。
（5）若该校学生进行实验时，所用饱和食盐水中含NaCl的质量为5.85g，实验后得到干燥的NaHCO3晶体的质量为5.04g，则NaHCO3的产率为 。
（1）（2分）CaCO3+2H+ Ca2++CO2+H2O；（2分）吸收从B装置中的试管内逸出
的氨气，减少对环境的污染 （2）（2分）温度越低，碳酸氢钠的溶解度越小，便于析出（3）
（1分）A与B（1分）饱和NaHCO3溶液（其他合理答案均可给分）（2分）除去CO2中混
合的HCl气体 （4）（5分）取少量晶体置于试管中，在酒精灯上加热使其充分反应后，还
有白色固体剩余，则晶体不是NH4HCO3；待试管冷却后，向剩余固体中加入适量盐酸，若
反应并产生大量气泡，则晶体是NaHCO3，而不是食盐。（其他合理答案均可给分）（5）（2
分）60%
原理(图中a、b两电极的材料选用多孔碳棒)。