题目内容

阿伏伽德罗常数约为6.02×10²³mol^-1，下列叙述正确的是

A.
8.2 g Na₂¹⁸O₂与过量的H₂¹⁶O作用，生成的氧气中含有的中子数为0.8×6.02×10²³
B.
6.4g CaC₂晶体中含有阴阳离子总数为0.3×6.02×10²³
C.
0.88g C₃H₈中含有的共价键总数为0.2×6.02×10²³
D.
7.8g 过氧化钠粉末与水反应转移的电子数为0.2×6.02×10²³

C
分析：A．根据相对分子质量计算过氧化钠的物质的量，根据原子组成计算中子数；
B．根据相对分子质量计算碳化钙的物质的量，碳化钙中阳离子是钙离子，阴离子是C₂^2-，再结合晶体的构成微粒计算总离子个数；
C．根据相对分子质量计算丙烷的物质的量，一个丙烷分子中含有10共价键，根据丙烷的构成计算共价键总数；
D．根据过氧化钠和转移电子之间的关系计算转移电子总数．
解答：A.8.2g Na₂¹⁸O₂的物质的量= $\text{[math]}$ =0.1mol，生成的氧气分子式¹⁸O₂，一个氧气分子中含有20个中子，所以含有的中子数=0.05mol×6.02×10²³×20=6.02×10²³，故A错误；
B.6.4g CaC₂的物质的量= $\text{[math]}$ =0.1mol，一个碳化钙化学式中含有1个阴离子1个阳离子，所以阴阳离子总数=0.2×6.02×10²³，故B错误；
C．一个丙烷分子中含有10共价键，0.88g C₃H₈的物质的量= $\text{[math]}$ =0.02mol，所以含有的共价键总数=0.2×6.02×10²³，故C正确；
D.78g 过氧化钠粉末与水反应转移的电子数为6.02×10²³，则7.8g过氧化钠粉末与水反应转移的电子数为0.1×6.02×10²³，故D错误；
故选C．
点评：本题考查阿伏加德罗常数，题目难度不大，根据物质的组成、结构和性质来分析解答即可，注意碳化钙的化学式中含有一个阳离子一个阴离子，为易错点．