题目内容

向含有1mol KAl（SO4）2的溶液中加入适量的Ba（OH）2溶液，使SO42-恰好转化为沉淀，此时生成的Al（OH）3物质的量是    

A．1mol             B．1.33mol           C．0.67mol           D．0 mol

 

【答案】

D

【解析】

试题分析：1molKAl(SO4)2能电离出2molSO42-，欲使SO42-完全沉淀，需要2molBa(OH)2，所以此时Al3+和OH-物质的量比为1：4，恰好生成AlO2-，无氢氧化铝沉淀生成。

考点：化学计算

点评：Al3+与OH-反应有两个极端情况：Al3++3OH-=Al(OH)3↓、Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，当Al3+与OH-物质的量比为1：3时，恰好生成氢氧化铝沉淀，当Al3+与OH-物质的量比为1：4时，恰好生成AlO2-。

 

练习册系列答案
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（2011?下城区模拟）（1）三种弱酸HA、H2B、HC，电离常数的数值为1.8×10-5、5.6×10-11、4.9×10-10、4.3×10-7（数据顺序已打乱），已知三种酸和它们的盐之间能发生以下反应：
①HA+HB-（少量）=A-+H2B
②H2B（少量）+C-=HB-+HC
③HA（少量）+C-=A-+HC
则三种酸对应的电离常数分别为（请填空）
HA H2B HC
Ka Ka1 Ka2 Ka
数值 1.8×10-5 4.3×10-7
5.6×10-11
5.6×10-11
4.9×10-10
4.9×10-10
（2）25℃时0.1mol?L-1的H2D水溶液中，用氢氧化钠来调节溶液pH，得到含有H2D、HD-、D2-三种微粒的溶液．
①当溶液的pH=7时，c（Na+）=
c（HD-）+2c（D2-）
c（HD-）+2c（D2-）
（填微粒间量的关系）．
②当c（Na+）=c（D2-）+c（HD-）+c（H2D）时溶液为
NaHD
NaHD
溶液（填物质的化学式）．
（3）如图是某水溶液在pH从0至14的范围内H2CO3、HCO3-、CO32-三种成分平衡时的组成分数．
①下列叙述正确的是
CD
CD

A．此图是1.0mol?L-1 碳酸钠溶液滴定1.0mol?L-1 HCl溶液的滴定曲线
B．在pH分别为6.37及10.25时，溶液中c（H2CO3）=c（HCO3-）=c（CO32-）
C．人体血液的pH约为7.4，则CO2在血液中多以HCO3-形式存在
D．若用CO2和NaOH反应制取NaHCO3，应控制溶液的pH，不宜过大或过小
②已知Ksp（CaCO3）=5.0×10-9，在10mL1mol?L-1 的Na2CO3溶液中，加入某浓度的盐酸，调节溶液的pH=10.25，此时溶液的体积恰好为100mL，向该溶液中加入1mL1×10-4mol?L-1的CaCl2稀溶液，问是否有沉淀生成？
是
是
（填“是”或“否”）
平衡问题是中学化学理论中的核心问题，请完成以下相关小题：
（1）若在某温度下向恒压容器中投入反应物A、B，当反应A（g）+3B（g）2C（g）达到平衡时，测得容器中含有A 1mol B 0.4mol，C 0.4mol，此时容积为2L．则A的起始投入量为
1.2
1.2
mol，平衡常数K=
10mol-2?L2
10mol-2?L2
，恒温恒压时，再向此容器内通入1.8mol A，平衡将
逆向
逆向
 （填“正向”、“逆向”或“不”）移动．
（2）已知Ksp（BaSO4）≈1×10-10，Ksp（BaCO3）≈5×10-9，则饱和：BaSO4溶液中c（SO42-）mol?L-1，向BaSO4悬浊液中逐渐加入Na2CO3固体至c（CO32-）=
5×10-4
5×10-4
mol．L-1时，BaSO4开始向BaCO3沉淀转化．
（3）若25°C时某一元酸HA的电离平衡常数Ka=1×10-6，则相同温度下NaA的水溶液呈碱性的原因可用离子方程式表示为
A-+H2O?HA+OH-
A-+H2O?HA+OH-
，相同物质的量浓度的HA和NaA两溶液等体积混合后，溶液显
酸
酸
性（±真“酸”、“碱”或“中”）．
（1）向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH=1，则水电离出来的c（H+）=
10-11 mol/L
10-11 mol/L
．
（2）25℃下，向浓度均为0.1mol?L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成
Cu（OH）2
Cu（OH）2
沉淀（填化学式），滴加氨水至过量，部分沉淀溶解的离子方程式为
Cu2++2NH3?H2O?Cu（OH）2↓+2NH4+
Cu2++2NH3?H2O?Cu（OH）2↓+2NH4+
．已知25℃时Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，KsP[Cu（OH）2]=4.0×10-18
（3）在25℃下，将a mol?L-1的HA与0.01mol?L-1的氢氧化钠溶液等体积混合，反应平衡时溶液中c（Na+）=c（A-），则溶液显
中
中
性（填“酸”、“碱”或“中”）；用含a的代数式表示HA的电离常数Ka=
10-9
a-0.01
10-9
a-0.01
．
（4）在1mol?L-1CuSO4溶液中含有少量的Fe3+ 杂质，pH值控制在
3.3
3.3
才能除去Fe3+ 而Cu2+仍为1mol?L-1 （当溶液中c（Fe3+）≤10-5mol?L-1时一般认为该离子已除尽）．（已知某温度下Fe（OH）3的 Ksp=8.0×10-38，Cu（OH）2 的Ksp=4.0×10-18，lg2=0.3）．
CH3COOH是中学化学中常用的一元弱酸，请回答下列问题：
（1）若分别将pH=2的盐酸和醋酸稀释100倍，则稀释后溶液的pH：盐酸
＞
＞
醋酸（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）将100mL 0.1mol?L-1的CH3COOH溶液与50mL 0.2mol?L-1的NaOH溶液混合，所得溶液呈
碱
碱
性，原因
CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
（用离子方程式表示）．
（3）已知某混合溶液中只含有CH3COO-、H+、Na+、OH-四种离子，且离子浓度大小关系为：c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-），则该溶液中含有的溶质为
CH3COOH和CH3COONa
CH3COOH和CH3COONa
．
（4）已知Ka（CH3COOH）=1.76×10-5，Ka（HNO2）=4.6×10-4，若用同浓度的NaOH溶液分别中和等体积且pH相等的CH3COOH和HNO2，则消耗NaOH溶液的体积关系为：前者
＞
＞
后者（填“＞，＜或=”）
（5）已知25℃时，0.1mol?L-1醋酸溶液的pH约为3，向其中加入少量醋酸钠晶体，发现溶液的pH增大．对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠呈碱性，所以溶液的pH增大；乙同学给出另外一种不同于甲同学的解释，请你写出乙同学可能的理由
CH3COOH?CH3COO-+H+，因醋酸钠电离，使CH3COO-浓度增大，醋酸的电离平衡逆向移动，H+浓度下降，pH增大
CH3COOH?CH3COO-+H+，因醋酸钠电离，使CH3COO-浓度增大，醋酸的电离平衡逆向移动，H+浓度下降，pH增大
．

（10分）CH3COOH是中学化学中常用的一元弱酸，请回答下列问题：

（1）若分别将pH=2的盐酸和醋酸稀释100倍，则稀释后溶液的pH：盐酸     ▲    醋酸（填“＞”、“＝”或“＜”）。

（2）将100mL 0.1mol·L-1的CH3COOH溶液与50mL 0.2mol·L-1的NaOH溶液混合，所得溶液呈     ▲    性，原因     ▲    （用离子方程式表示）。

（3）已知某混合溶液中只含有CH3COO-、H+、Na+、OH-四种离子，且离子浓度大小关系为：c(CH3COO-)>c(H+)> c(Na+)> c(OH-)，则该溶液中含有的溶质为     ▲    。

（4）已知Ka(CH3COOH)=1.76×10-5 ，Ka(HNO2)=4.6×10-4，若用同浓度的NaOH溶液分别中和等体积且pH相等的CH3COOH和HNO2，则消耗NaOH溶液的体积关系为：前者   ▲   后者（填“>，<或=”）

（5）已知25℃时，0.1mol·L-1醋酸溶液的pH约为3，向其中加入少量醋酸钠晶体，发现溶液的pH增大。对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠呈碱性，所以溶液的pH增大；乙同学给出另外一种不同于甲同学的解释，请你写出乙同学可能的理由    ▲    。

 

 

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