题目内容

为了测其酸碱反应的中和热，计算时至少需要的数据是（　　）
①酸的浓度和体积　②碱的浓度和体积　③比热容　④反应后溶液的质量
⑤生成水的物质的量　⑥反应前后温度变化　⑦操作所需的时间．

A．①②③⑥

B．①③④⑤

C．③④⑤⑥

D．全部

根据反应热的计算公式△H=Q=-cm△T可知，酸碱反应的中和热计算时，至少需要的数据有：比热容c、反应后溶液的质量以及生成水的物质的量m、反应前后温度，根据反应前后的温度获得反应前后温度变化△T．
故选C．

练习册系列答案

相关题目

I．下列实验操作、试剂保存方法和实验室事故处理，一定正确的是

（填序号）．
A．不慎将浓碱液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液
B．制备氢氧化铁胶体时，应向沸水中逐滴滴加1～2mL饱和的FeC1₃溶液，并继续加热到液体呈透明的红褐色为止
C．测定溶液的pH时，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取溶液滴在用蒸馏水湿润过的pH试纸上，并与标准比色卡比较
D．实验室中，浓硝酸保存在带橡胶塞的棕色细口试剂瓶中
E．除去蛋白质溶液中混有的NaC1，可以先加入AgNO₃溶液，然后过滤
F．在进行反应热测定时，为保证实验的准确性，我们可以采取以下具体措施：使用碎泡沫以起到隔热保温的作用、使用铜质搅拌棒进行搅拌、使用的酸碱正好反应、进行两到三次实验，取平均值
II．石灰石的主要成分是碳酸钙，含氧化钙约40～50%，较好的石灰石含CaO约45～53%．此外还有SiO₂、Fe₂O₃、Al₂O₃及MgO等杂质．测定石灰石中钙的含量时将样品溶于盐酸，加入草酸铵溶液，在中性或碱性介质中生成难溶的草酸钙沉淀（CaC₂O₄?H₂O），将所得沉淀过滤、洗净，用硫酸溶解，用标准高锰酸钾溶液滴定生成的草酸，通过钙与草酸的定量关系，间接求出钙的含量．涉及的化学反应为：H₂C₂O₄+MnO₄^-+H⁺→Mn²⁺+CO₂↑+H₂O（未配平）．CaC₂O₄ 沉淀颗粒细小，易沾污，难于过滤．为了得到纯净而粗大的结晶，通常在含Ca²⁺的酸性溶液中加入饱和（NH₄）₂C₂O₄，由于C₂O₄^2-浓度很低，而不能生成沉淀，此时向溶液中滴加氨水，溶液中C₂O₄^2-浓度慢慢增大，可以获得颗粒比较粗大的CaC₂O₄沉淀．沉淀完毕后，pH应在3.5～4.5，这样可避免其他难溶钙盐析出，又不使CaC₂O₄溶解度太大．根据以上材料回答下列问题：
（1）样品溶于盐酸后得到的沉淀物主要是

SiO₂

（2）沉淀 CaC₂O₄要加入沉淀剂饱和的（NH₄）₂C₂O₄ 溶液，为什么？

保持较大的C₂O₄^2-离子浓度，使Ca²⁺沉淀完全

（3）工业中通常先用0.1%草酸铵溶液洗涤沉淀，再用冷的蒸馏水洗涤，其目的是：

降低CaC₂O₄在水中的溶解度，减少沉淀的损失，降低实验误差

（4）若开始用去m g样品，最后滴定用去浓度为c mol/L 的KMnO₄ 溶液V mL，推出CaO含量与 KMnO₄的定量计算关系．ω%=

工业纯碱主要含有NaCl和NaHCO₃杂质，为了鉴定纯碱的含量，常用酸碱滴定法测定总碱度，反应产物为NaCl、CO₂和H₂O。当盐酸与一定量工业纯碱恰好完全反应时，溶液pH为3.8～3.9(滴定时NaHCO₃也被中和)。工业纯碱的总碱度测定值通常以Na₂CO₃%或Na₂O%表示。

主要实验步骤：①准确称取工业纯碱试样2.00 g；②用适量水配制成体积一定的溶液；③准确称取一定量的所配试液，再用0.01 mol·L^－¹盐酸标准滴定，测其总碱度。请回答以下问题：

(1)称取固体工业纯碱试样时，为什么试样取量尽量多些并且力求均匀？

____________________________________。

(2)在准确称取纯碱试样后，为继续进行实验，除选用烧杯、玻璃棒、酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶之外，还需要的仪器用品(试剂除外)有___________ 。

(3)在滴定操作中，应选用的指示剂是___________。

(4)假如所称取的纯碱试样中，除含有2%的NaCl外，另外的杂质中只有NaHCO₃，那么NaHCO₃含量的大小对该试样总碱度的测定值有何影响？

某烧碱样品中含有少量不与酸碱反应的杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：

A.在250 mL的容量瓶中定容配制250 mL烧碱溶液

B.用移液管移取25 mL烧碱溶液于锥形瓶中，并滴入几滴甲基橙作指示剂

C.在托盘天平上准确称取烧碱样品W g，在烧杯中用蒸馏水溶解

D.将物质的量浓度为c mol·L^-1的标准硫酸溶液装入已润洗过的酸式滴定管中，调整液面并记下起始读数为V₁ mL

E.在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至橙色为止，记下读数为V₂ mL

就此完成下列问题：

(1)正确操作步骤是(用编号字母填空)_________→_________→_________→D→_________。

(2)观察滴定管里液面的高度时应注意：____________________________________。

(3)E步骤的操作中在锥形瓶下垫一张白纸的作用是___________________________。

(4)D步骤的操作中液面应调整到_________，尖嘴部分应该__________________。

(5)某学生实验时把锥形瓶用待测烧碱溶液润洗，则测定的烧碱溶液的浓度偏高还是偏低_________；原因是____________________________________。

(6)该烧碱样品纯度的计算公式是__________________。

工业纯碱主要含有NaCl和NaHCO₃杂质，为了鉴定纯碱的含量，常用酸碱滴定测定总碱度，反应产物为NaCl、CO₂和H₂O。当盐酸与一定工业纯碱恰好完全反应时，溶液pH 3.8～3.9(滴定时NaHCO₃也被中和)。工业纯碱的总碱度测定值通常以Na₂CO₃%和Na₂O%表示。

主要实验步骤：①准确称取工业纯碱试样2.00 g；②用适量水配制成体积一定的溶液；③准确移取一定量的所配试液，再用0.01 mol·L^－¹盐酸标准液滴定，测其总碱度。

请回答以下问题：

(1)称取固体工业纯碱试样时，为什么试样取尽量多些并且力求均匀？

________________________________________________________________________。

(2)在准确称取纯碱试样后，为继续进行实验，除选用烧杯、玻璃棒、酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶之外。还需要的仪器用品(试剂除外)有

____________________________________________________________。

(3)在滴定操作中，应选用的指示剂是

________________________________________________________________________。

(4)假如所称取的纯碱试样中，除含有2%的NaCl外，另外的杂质中只有NaHCO₃，那么NaHCO₃含量的大小对该试样总碱度的测定值有何影响？

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

I．下列实验操作、试剂保存方法和实验室事故处理，一定正确的是（填序号）．
A．不慎将浓碱液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液
B．制备氢氧化铁胶体时，应向沸水中逐滴滴加1～2mL饱和的FeC1₃溶液，并继续加　热到液体呈透明的红褐色为止
C．测定溶液的pH时，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取溶液滴在用蒸馏水湿润过的pH试纸上，并与标准比色卡比较
D．实验室中，浓硝酸保存在带橡胶塞的棕色细口试剂瓶中
E．除去蛋白质溶液中混有的NaC1，可以先加入AgNO₃溶液，然后过滤
F．在进行反应热测定时，为保证实验的准确性，我们可以采取以下具体措施：使用碎泡沫以起到隔热保温的作用、使用铜质搅拌棒进行搅拌、使用的酸碱正好反应、进行两到三次实验，取平均值
II．石灰石的主要成份是碳酸钙，含氧化钙约40～50%，较好的石灰石含CaO约45～53%．此外还有SiO₂、Fe₂O₃、Al₂O₃及MgO等杂质．测定石灰石中钙的含量时将样品溶于盐酸，加入草酸铵溶液，在中性或碱性介质中生成难溶的草酸钙沉淀（CaC₂O₄?H₂O），将所得沉淀过滤、洗净，用硫酸溶解，用标准高锰酸钾溶液滴定生成的草酸，通过钙与草酸的定量关系，间接求出钙的含量．涉及的化学反应为：H₂C₂O₄+MnO₄^-+H⁺→Mn²⁺+CO₂↑+H₂O（未配平）．CaC₂O₄ 沉淀颗粒细小，易沾污，难于过滤．为了得到纯净而粗大的结晶，通常在含Ca²⁺的酸性溶液中加入饱和（NH₄）₂C₂O₄，由于C₂O₄^2-浓度很低，而不能生成沉淀，此时向溶液中滴加氨水，溶液中C₂O₄^2-浓度慢慢增大，可以获得颗粒比较粗大的CaC₂O₄沉淀．沉淀完毕后，pH应在3.5～4.5，这样可避免其他难溶钙盐析出，又不使CaC₂O₄溶解度太大．根据以上材料回答下列问题：
（1）样品溶于盐酸后得到的沉淀物主要是
（2）沉淀 CaC₂O₄要加入沉淀剂饱和的（NH₄）₂C₂O₄ 溶液，为什么？
（3）工业中通常先用0.1%草酸铵溶液洗涤沉淀，再用冷的蒸馏水洗涤，其目的是：
（4）若开始用去m g样品，最后滴定用去浓度为c mol/L 的KMnO₄ 溶液V mL，推出CaO含量与 KMnO₄的定量计算关系．ω%=__．

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