Question

7．（1）相同条件下，等物质的量的CO₂与CO气体，其体积之比为1：1；，质量之比为11：7，所含氧元素的质量之比为2：1．
（2）用“双线桥”分析以下反应得失电子的情况：KClO₃+6HCl（浓）=KCl+3Cl₂↑+3H₂O
其中还原剂是HCl，被还原的元素是Cl，氧化产物是Cl₂．（填化学式或元素符号）
（3）写出以下反应的离子方程式
①NaHCO₃与盐酸反应HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O
②氧化铝溶于稀硫酸Al₂O₃+6H⁺=2Al³⁺+3H₂O．

Answer 1

分析 （1）依据相同条件下，气体的物质的量之比等于体积之比，结合m=nM计算解答；
（2）氧化还原反应中，根据化合价的变化来判断电子转移情况；所含元素化合价升高的为还原剂，对应氧化产物；所含元素化合价降低的反应物为氧化剂，对应还原产物；
（3）①碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；
②氧化铝与硫酸反应生成硫酸铝和水．

解答 解：（1）依据相同条件下，气体的物质的量之比等于体积之比，等物质的量的CO₂与CO气体，其气体之比等于1：1；质量之比为=n×44：n×28=11：7；所含氧元素的质量之比为=2×n（CO₂）×M（O）：2×n（CO）×M（O）=2：1；
故答案为：1：1；11：7；2：1；
（2）KClO₃中氯元素化合价由+5价降低为0价，失去5个电子，盐酸中，部分氯元素化合价由-1价升高为0价，氯化钾的生成表现了显酸性的盐酸，元素化合价升高值等于元素化合价降低值=电子转移数=5，电子转移情况为，氯化氢中氯化合价升高，为还原剂，对应产物氯气为氧化产物；氯酸钾氯元素化合价降低，为氧化剂，氯元素被还原，对应还原产物为氯气；
故答案为：；HCl；Cl；Cl₂；

（3）①碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，离子方程式：HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O；
故答案为：HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O；
②氧化铝与硫酸反应生成硫酸铝和水，离子方程式：Al₂O₃+6H⁺=2Al³⁺+3H₂O；
故答案为：Al₂O₃+6H⁺=2Al³⁺+3H₂O．

点评 本题考查了物质的量之间计算、离子方程式的书写、氧化还原反应的基本概念，侧重考查学生对基础知识的掌握情况，题目难度不大．