题目内容

8.7gMnO2与100mL12mol/L的盐酸混合加热(不考虑盐酸挥发)，使其充分反应后，再向溶液中加入足量的AgNO3溶液。试求：

(1)产生的气体在标准状况下的体积；

(2)产生沉淀的质量。

 

【答案】

（1）2．24升

（2）143．5g

【解析】略

 

练习册系列答案
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在标准状况下，将537.6L氯化氢气体溶于水配成2L溶液，试计算：
（1）该盐酸的物质的量浓度是多少？
（2）8.7gMnO2与100mL该盐酸反应，生成的气体在标准状况下是多少升？
（3）向反应后的溶液中加入足量的AgNO3溶液，可生成沉淀的物质的量是多少？
已知用MnO2与浓盐酸反应制Cl2时，当溶液中盐酸浓度降为4mol?L-1时即不再有Cl2产生．常用浓盐酸浓度为12mol?L-1．实验中用MnO2与浓盐酸反应制Cl2时，消耗浓盐酸的体积（mL）与MnO2质量关系如图所示．试根据上述信息分析回答：

（1）用8.7gMnO2与100mL浓盐酸反应可产生Cl2多少mL（标准状况）？（写出计算过程）
2240mL
2240mL

某同学最终只收集到2000mLCl2（标准状况），若装置的气密性没有问题，则可能的原因是
由于容器内有残留一部分氯气没有排出来，以及收集氯气时有部分氯气逸散，所以导致收集到的氯气偏少
由于容器内有残留一部分氯气没有排出来，以及收集氯气时有部分氯气逸散，所以导致收集到的氯气偏少
．
（2）由题中信息计算将8.7gMnO2完全消耗，需浓盐酸的体积为多少？（写出计算过程）而实际实验中消耗盐酸的体积为
50
50
mL，可能原因是：
由于随着反应的进行，加热时浓盐酸挥发造成损失引起的
由于随着反应的进行，加热时浓盐酸挥发造成损失引起的
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在标准状况下，将537.6L氯化氢气体溶于水配成2L溶液,试计算：
⑴该盐酸的物质的量浓度是多少？
⑵8.7gMnO2与100mL该盐酸反应，生成的气体在标准状况下是多少升？
⑶向反应后的溶液中加入足量的AgNO3溶液，可生成沉淀的物质的量是多少？

已知用MnO2与浓盐酸反应制Cl2时，当溶液中盐酸浓度降为4mol·L－1时即不再有Cl2产生。常用浓盐酸浓度为12mol·L－1。实验中用MnO2与浓盐酸反应制Cl2时，消耗浓盐酸的体积（ml）与MnO2质量关系如图所示。试根据上述信息分析回答：

（1）用8.7gMnO2与100mL浓盐酸反应可产生Cl2多少mL（标准状况）？

某同学最终只收集到2000mLCl2（标准状况），若装置的气密性没有问题，则可能的原因是                                                       

                                                                。

（2）由题中信息计算将8. 7gMnO2完全消耗，需浓盐酸的体积为多少？

(3)而实际实验中消耗盐酸的体积为          mL，可能原因是：                       

 

在标准状况下，将537.6L氯化氢气体溶于水配成2L溶液,试计算：

⑴该盐酸的物质的量浓度是多少？

⑵8.7gMnO2与100mL该盐酸反应，生成的气体在标准状况下是多少升？

⑶向反应后的溶液中加入足量的AgNO3溶液，可生成沉淀的物质的量是多少？

 

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