黄铁矿(主要成分为FeS2)是工业制取硫酸的重要原料.其煅烧产物为SO2和Fe3O4． (1) 将0.050 mol SO2(g)和0.030 mol O2(g)放入容积为1 L的密闭容器中.反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)在一定条件下达到平衡.测得c(SO3)＝0.040 mol·L-1．计算该条件下反应的平衡常数K和SO2的平衡转化率． (2) 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

黄铁矿(主要成分为FeS₂)是工业制取硫酸的重要原料，其煅烧产物为SO₂和Fe₃O₄．

(1)

将0.050 mol　SO₂(g)和0.030 mol　O₂(g)放入容积为1 L的密闭容器中，反应：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)在一定条件下达到平衡，测得c(SO₃)＝0.040 mol·L^－1．计算该条件下反应的平衡常数K和SO₂的平衡转化率(写出计算过程)．

(2)

已知上述反应是放热反应，当该反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列措施中有利于提高SO₂平衡转化率的有________．
A．	升高温度
B．	降低温度
C．	增大压强
D．	减小压强
E．	加入催化剂

(3)

SO₂尾气用饱和Na₂SO₃溶液吸收可得到更重要的化工原料，反应的化学方程式为________．

(4)

将黄铁矿的煅烧产物Fe₃O₄溶于H₂SO₄后，加入铁粉，可制备FeSO₄，酸溶过程中需保持溶液足够酸性，其原因是________．

答案：2．BC;
解析：

(1)

　　答案：1.6×10³ L·mol^－1　80%

　　解析：2SO₂＋O₂2SO₃

　　　　　0.05　0.03　　　0

　　　　　0.01　0.01　　0.04

　　K＝＝1.6×10³ L·mol^－1

　　SO₂转化率＝×100%＝80%

(3)

SO₂＋H₂O＋Na₂SO₃2NaHSO₃

(4)

抑制Fe²⁺、Fe³⁺的水解，防止Fe²⁺被氧化成Fe³⁺

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黄铁矿(主要成分为FeS₂)是工业制取硫酸的重要原料，其煅烧产物为SO₂和Fe₃O₄．

(1)

将0.050molSO₂(g)和0.030molO₂(g)放入容积为1L的密闭容器中，反应：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)在一定条件下达到平衡，测得c(SO₃)＝0.040mol/L．计算该条件下反应的平衡常数K和SO₂的平衡转化率(写出计算过程)．

(2)

已知上述反应是放热反应，当该反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列措施中有利于提高SO₂平衡转化率的有________(填字母)

A、升高温度
B、降低温度
C、增大压强
D、减小压强
E、加入催化剂
F、移出氧气

(3)

SO₂尾气用饱和Na₂SO₃溶液吸收可得到更要的化工原料，反应的化学方程式为________．

(4)

将黄铁矿的煅烧产物Fe₃O₄溶于H₂SO₄后，加入铁粉，可制备FeSO₄．酸溶过程中需保持溶液足够酸性，其原因是________．

黄铁矿(主要成分为FeS₂)是工业制取硫酸的重要原料，其煅烧产物为SO₂和Fe₃O₄。

(1)将0.050 mol SO₂(g)和0.030 mol O₂(g)放入容积为1 L的密闭容器中，反应：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)在一定条件下达到平衡，测得c(SO₃)=0.040 mol·L^-1。计算该条件下SO₂的平衡转化率(写出计算过程)。

(2)已知上述反应是放热反应，当该反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列措施中有利于提高SO₂平衡转化率的有___________(填字母)。

A.升高温度 B.降低温度 C.增大压强 D.减小压强 E.加入催化剂 F.移出氧气

(3)SO₂尾气用饱和Na₂SO₃溶液吸收可得到更重要的化工原料，反应的化学方程式为___________________________。

(4)将黄铁矿的煅烧产物Fe₃O₄溶于H₂SO₄后，加入铁粉，可制备FeSO₄。酸溶过程中需保持溶液足够酸性，其原因是_______________________________________________________。

硫酸渣是用黄铁矿制造硫酸过程中排出的废渣，主要化学成分为SiO₂约45%，Fe₂O₃约40%，Al₂O₃约10%，MgO约5%。目前我国已经在技术上取得突破——从硫酸渣中分离出各种成分并加以利用。其流程和相关数据如下：

查资料得知：

物质名称	溶度积(Ksp)	pH值
开始沉淀	完全沉淀
Mg(OH)₂	5.6×10^－¹²	9.3	10.8
Fe(OH)₃	2.8×10^－¹⁶	2.7	3.7
Al(OH)₃	1.3×10^－³³	3.7	4.7

请回答下列问题：

（1）写出固体A的化学式为。

（2）若要测定溶液的pH是否达到3.7，下列实验用品中可选用的是。

A．石蕊试液 B．广泛pH试纸 C．精密pH试纸 D．pH计

（3）完成下列离子反应方程式

①溶液D生成固体E ； ②溶液F生成固体G 。

（4）要将固体C、固体E和固体G都转化为相应的稳定氧化物，需进行的实验操作为。

（5）若不考虑溶液体积的变化，请计算溶液H中c（Mg²^＋）= 。

黄铁矿（主要成分为FeS₂）是工业制取硫酸的重要原料，其煅烧产物为SO₂和Fe₃O₄。
(1)将0.050 mol SO₂(g)和0.030 mol O₂(g)放入容积为1L的密闭容器中，反应在一定条件下达到平衡，测得
c(SO₃)= 0. 040 mol/L。计算该条件下反应的平衡常数K 和SO₂的平衡转化率（写出计算过程）。
(2)已知上述反应是放热反应，当该反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列措施中有利于提高 SO₂平衡转化率的有____（填字母）。
A．升高温度 B．降低温度 C．增大压强 D．减小压强 E．加入催化剂 F．移出氧气
(3)SO₂尾气用饱和Na₂SO₃溶液吸收可得到重要化工原料，反应的化学方程式为___________________。
(4)将黄铁矿的燃料产物Fe₃O₄溶于H₂SO₄后，加入铁粉，可制备FeSO₄。酸溶过程中需保持溶液足够酸性，其原因是__________________________。

化学工业在国民经济中占有极其重要的地位，江苏省是国内最早的硫酸生产基地之一。主要方程式和主要设备: （黄铁矿的主要成分为FeS₂） 4FeS₂+11O₂= 2Fe₂O₃+8SO₂ （沸腾炉） 2SO₂+O₂2SO₃（接触室）SO₃+H₂O=H₂SO₄（吸收塔）

（1）硫酸生产中，根据化学平衡原理来确定的条件或措施有（填写序号）。

A．矿石加入沸腾炉之前先粉碎 B．接触室的反应使用V₂O₅作催化剂

C．接触室中不使用很高的温度 D．净化后炉气中要有过量的空气

E．接触室中的氧化在常压下进行 F．吸收塔中用98.3%的浓硫酸吸收SO₃

（2）0.1mol/L的NaHSO₃溶液中，有关粒子浓度由大到小的顺序为：

c （Na⁺）＞c （HSO₃^－）＞c （SO₃²^－）＞c （H₂SO₃）

①该溶液中c （H⁺） c （OH^－）（填“＞”、“＝” 或“＜” ），其理由是（用离子方程式表示）：。

②现向NaHSO₃溶液中，逐滴加入少量含有酚酞的NaOH溶液，可观察到的现象是，反应的离子方程式为：。