题目内容

下列关于金属性质和原因的描述不正确的是
[     ]
A．金属一般具有银白色光泽，是物理性质，与金属键没有关系
B．金属具有良好的导电性，是因为在金属晶体中共享了金属原子的价电子，形成了“电子气”，在外电场的作用下自由电子定向移动便形成了电流，所以金属易导电
C．金属具有良好的导热性能，是因为自由电子在受热后，加快了运动速率，自由电子通过与金属离子发生碰撞，传递了能量
D．金属晶体具有良好的延展性，是因为金属晶体中的原子层可以滑动而不破坏金属键
A
练习册系列答案
相关题目

（15分）镁、铝是生活中两种常见的金属，课堂上老师演示了系列关于镁、铝性质的实验，某学习小组在组长的带领下进行归纳整理，并进行了深入的思考。

（1） “位置和结构”

①铝元素在周期表的位置是              镁原子电子式                        

（2） “基本性质”

②下列关于镁、铝及其化合物性质的说法，正确的是          （不定项选择）

A．镁在氯气中剧烈燃烧，产物中只有离子键

B．电解熔融的Al2O3可以制备金属铝

C．Al和MgO按照适当比列混合可做“铝热剂”，发生“铝热反应”

D．铝片放入冷的浓硝酸中，无明显现象，未发生化学反应

（3）设计实验验证“金属性：Mg > Al”

实验一：截取一段大小和形状相同的“经过一定预处理”的镁片和铝片，放入试管中，同时加入浓度和体积均相同的盐酸，观察某种实验现象，得到结论“金属性：Mg> Al”

③镁片和铝“经过一定预处理”，下列实验操作达到“预处理”效果的是       

A．用砂纸打磨镁片和铝片

B．用盐酸浸泡镁片和铝片片刻

C．用烧碱溶液浸泡镁片和铝片片刻

④ 通过观察某种实验现象得到结论，该实验现象是                            

 

实验二：如右图，甲乙试管中分别加入2ml 1mol/L MgCl2和AlCl3溶液，用胶滴管逐滴滴加5mol/L NaOH溶液至过量。

⑤该“对照实验”甲、乙试管中分别出现实验现象能得出“金属性：Mg> Al”

甲试管现象                          

乙试管离子方程式                           

实验三：利用原电池原理也可得出“金属性：Mg> Al”，

⑥请在右框中画出一个原电池装置图，能够通过观察实验现象判定金属性：Mg>Al

可用材料：镁片、铝片、导线，其它试剂和材料、仪器可自选。

 

（15分）镁、铝是生活中两种常见的金属，课堂上老师演示了系列关于镁、铝性质的实验，某学习小组在组长的带领下进行归纳整理，并进行了深入的思考。
（1） “位置和结构”
①铝元素在周期表的位置是              镁原子电子式                        
（2） “基本性质”
②下列关于镁、铝及其化合物性质的说法，正确的是          （不定项选择）
A．镁在氯气中剧烈燃烧，产物中只有离子键
B．电解熔融的Al2O3可以制备金属铝
C．Al和MgO按照适当比列混合可做“铝热剂”，发生“铝热反应”
D．铝片放入冷的浓硝酸中，无明显现象，未发生化学反应
（3）设计实验验证“金属性：Mg > Al”
实验一：截取一段大小和形状相同的“经过一定预处理”的镁片和铝片，放入试管中，同时加入浓度和体积均相同的盐酸，观察某种实验现象，得到结论“金属性：Mg > Al”
③镁片和铝“经过一定预处理”，下列实验操作达到“预处理”效果的是       
A．用砂纸打磨镁片和铝片
B．用盐酸浸泡镁片和铝片片刻
C．用烧碱溶液浸泡镁片和铝片片刻
④通过观察某种实验现象得到结论，该实验现象是                            
实验二：如右图，甲乙试管中分别加入2ml 1mol/L MgCl2和AlCl3溶液，用胶滴管逐滴滴加5mol/L NaOH溶液至过量。

⑤该“对照实验”甲、乙试管中分别出现实验现象能得出“金属性：Mg > Al”
甲试管现象                          
乙试管离子方程式                           
实验三：利用原电池原理也可得出“金属性：Mg > Al”，
⑥请在右框中画出一个原电池装置图，能够通过观察实验现象判定金属性：Mg >Al
可用材料：镁片、铝片、导线，其它试剂和材料、仪器可自选。

下列关于钠的性质叙述正确的是（   ）

A、实验后剩余的少量钠不可放回原试剂瓶中

B、钠与熔融的MgCl2反应，可以生成Mg单质

C、将足量的钠放入AlCl3溶液中，现象为有气体和白色沉淀生成

D、金属钠可以存放在四氯化碳中密封保存

 

（15分）镁、铝是生活中两种常见的金属，课堂上老师演示了系列关于镁、铝性质的实验，某学习小组在组长的带领下进行归纳整理，并进行了深入的思考。

（1） “位置和结构”

①铝元素在周期表的位置是               镁原子电子式                        

（2） “基本性质”

②下列关于镁、铝及其化合物性质的说法，正确的是           （不定项选择）

A．镁在氯气中剧烈燃烧，产物中只有离子键

B．电解熔融的Al2O3可以制备金属铝

C．Al和MgO按照适当比列混合可做“铝热剂”，发生“铝热反应”

D．铝片放入冷的浓硝酸中，无明显现象，未发生化学反应

（3）设计实验验证“金属性：Mg > Al”

实验一：截取一段大小和形状相同的“经过一定预处理”的镁片和铝片，放入试管中，同时加入浓度和体积均相同的盐酸，观察某种实验现象，得到结论“金属性：Mg > Al”

③镁片和铝“经过一定预处理”，下列实验操作达到“预处理”效果的是       

A．用砂纸打磨镁片和铝片

B．用盐酸浸泡镁片和铝片片刻

C．用烧碱溶液浸泡镁片和铝片片刻

④ 通过观察某种实验现象得到结论，该实验现象是                             

 

实验二：如右图，甲乙试管中分别加入2ml 1mol/L MgCl2和AlCl3溶液，用胶滴管逐滴滴加5mol/L NaOH溶液至过量。

⑤该“对照实验”甲、乙试管中分别出现实验现象能得出“金属性：Mg > Al”

甲试管现象                          

乙试管离子方程式                           

实验三：利用原电池原理也可得出“金属性：Mg > Al”，

⑥请在右框中画出一个原电池装置图，能够通过观察实验现象判定金属性：Mg >Al

可用材料：镁片、铝片、导线，其它试剂和材料、仪器可自选。

 

镁、铝是生活中两种常见的金属，课堂上老师演示了系列关于镁、铝性质的实验，某学习小组在组长的带领下进行归纳整理，并进行了深入的思考。

（1） “位置和结构”

①铝元素在周期表的位置是               镁原子电子式                        

（2） “基本性质”

②下列关于镁、铝及其化合物性质的说法，正确的是           （不定项选择）

A．镁在氯气中剧烈燃烧，产物中只有离子键

B．电解熔融的Al2O3可以制备金属铝

C．Al和MgO按照适当比列混合可做“铝热剂”，发生“铝热反应”

D．铝片放入冷的浓硝酸中，无明显现象，未发生化学反应

（3）设计实验验证“金属性：Mg > Al”

实验一：截取一段大小和形状相同的“经过一定预处理”的镁片和铝片，放入试管中，同时加入浓度和体积均相同的盐酸，观察某种实验现象，得到结论“金属性：Mg > Al”

③镁片和铝“经过一定预处理”，下列实验操作达到“预处理”效果的是       

A．用砂纸打磨镁片和铝片

B．用盐酸浸泡镁片和铝片片刻

C．用烧碱溶液浸泡镁片和铝片片刻

④ 通过观察某种实验现象得到结论，该实验现象是                             

实验二：如右图，甲乙试管中分别加入2ml 1mol/L MgCl2和AlCl3溶液，用胶滴管逐滴滴加5mol/L NaOH溶液至过量。

⑤该“对照实验”甲、乙试管中分别出现实验现象能得出“金属性：Mg > Al”

甲试管现象                           

乙试管离子方程式                           

实验三：利用原电池原理也可得出“金属性：Mg > Al”，

⑥请在右框中画出一个原电池装置图，能够通过观察实验现象判定金属性：Mg >Al

可用材料：镁片、铝片、导线，其它试剂和材料、仪器可自选。

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