题目内容

决定化学反应速率的根本因素是

A．温度和压强 B．反应物的浓度

C．参加反应的各物质的性质 D．催化剂的加入

 

C

【解析】

试题解析：A、B、D、温度和压强、反应物的浓度、催化剂都是决定化学反应速率的外在因素，而根本因素是参加反应的各物质的性质，C正确，答案选C。

考点：考查影响化学反应速率的因素

 

练习册系列答案
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化合物Ⅰ（C11H12O3）是制备液晶材料的中间体之一。Ⅰ可以用E和H在一定条件下合成：

已知以下信息：

A的核磁共振氢谱表明其只有两种化学环境的氢；

RCH=CH2RCH2CH2OH

F是芳香族化合物，它的苯环上有四种氢，且取代基位置不相邻；

通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基()。

回答下列问题：

（1）A →B的反应条件_________。

（2）D与银氨溶液反应的方程式 _________ 。

（3）F的结构简式为___________，H中含氧官能团的名称

（4）E与H生成I的化学方程式为 ,该反应类型为__________。

（5）I的同系物J比I的相对分子质量小28，J的同分异构体中能同时满足如下条件：

①苯环上只有两个取代基；

②既能发生银镜反应，又能和饱和NaHCO3溶液反应放出CO2，共有 种（不考虑立体异构）。

（6）分子式为C5H10O2的化合物K可做香料，分类时可以与I看作一类物质。该化合物在一定条件下可以水解成两种相对分子质量相等的有机物，其中一种可以发生催化氧化生成醛，写出符合条件的K的结构简式 。

 

下列反应达到化学平衡后，加压或升温都能使化学平衡向逆反应方向移动的是

A．SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g) ΔH＜0

B．C(s)+CO2(g) 2CO(g) ΔH＞0

C．4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) ΔH＜0

D．H2S(g) H2(g)+S(s) ΔH＞0

 

等物质量浓度的HCN溶液与NaCN溶液等体积混合，混合液显碱性，下列说法错误的

A．c（CN—） ＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH－）

B．c（Na+）＞c（CN—）＞c（OH－）＞c（H+）

C．c（Na+）+ c（H+）= c（CN—）+ c（OH—）

D．2c（OH—）+ c（CN—）=2c（H+）+c（HCN）

 

在其它条件不变时，10℃时以某物质表示的反应速率为3 mol?（L· s ）-1 ，已知温度每升高10℃反应速率是原来的2倍，则温度为50℃时，该反应的速率为

A．48 mol?（L· s ）-1 B．36 mol?（L· s ）-1

C．24 mol?（L· s ）-1 D.12 mol?（L· s ）-1

 

按要求填写下列空白

（1）含有一个手性碳原子且式量最小的单烯烃的结构简式 。

（2）若分子式为C4H6的某烃中所有的碳原子都在同一直线上，则该烃的结构简式 _。

（3）烯烃A是2-丁烯的一种同分异构体，它在催化剂作用下与氢气反应的产物不是正丁烷，则A的结构简式为 。

（4）不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的相对分子质量最小的苯的同系物的结构简式 _。

 

分子式为C8H16O2的有机物A，它能在酸性条件下水解生成B和C，且B在一定条件下能转化成C1，C1和C互为同分异构体。则有机物A的可能结构有

A．1种 B．2种 C．3种 D．4种

 

现有A、B、C、D、E五种可溶强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）。

阳离子

H+、Na+、Al3+、Ag+、Ba2+

阴离子

OH-、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-

 

已知：①A、B两溶液呈碱性； C、D、E溶液呈酸性。

②向E溶液中逐滴滴加B溶液至过量，沉淀量先增加后减少但不消失。

③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀。

试回答下列问题：

（1）A溶液呈碱性的原因是 （用离子方程式表示）。

（2）写出E溶液与过量的B溶液反应的离子方程式 。

（3）若25°时C、E溶液pH=4，则E溶液中水电离出的氢离子浓度是C溶液中水电离出的氢离子

浓度 倍。

（4）将C溶液逐滴加入等体积、等物质的量的浓度的A溶液中，反应后溶液中一价离子（+1或-1）

浓度由大到小的顺序为： 。

 

关于下列过程熵变的判断不正确的是（　　）

A．溶解少量食盐于水中，

B．纯碳和氧气反应生成

C．H2O(g)变成液态水，

D．CaCO3(s)加热分解为CaO和CO2(g)，

 

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