A.B.C.D四种芳香族化合物.它们的结构简式如下所示:请回答下列问题:(1) D中含氧官能团的名称是 .(2) 能与新制Cu(OH)2反应产生红色沉淀的是 .(3) A不能发生的反应是 .①取代反应 ②加成反应 ③消去反应 ④加聚反应 ⑤与盐酸反应(4) 等物质的量的B.C与足量的NaOH溶液反应.消耗的NaOH物质的量之比为 .(5) A在一定条件下题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

(13分) A、B、C、D四种芳香族化合物，它们的结构简式如下所示：

请回答下列问题：
(1)   D中含氧官能团的名称是________________________。
(2)   能与新制Cu(OH)₂反应产生红色沉淀的是________________（填序号）。
(3)   A不能发生的反应是________________（填序号）。
①取代反应       ②加成反应       ③消去反应           ④加聚反应    ⑤与盐酸反应
(4)   等物质的量的B、C与足量的NaOH溶液反应，消耗的NaOH物质的量之比为________。
(5)   A在一定条件下可以生成一种高分子化合物E，E的结构简式为_________________。
(6)   请写出D与CuO反应的化学方程式：_______________________________________。

(13分)
(1) 羟基、醛基（2分） (2) B、D（2分） (3) ③④（2分） (4) 3∶2（2分）
(5)（2分）
(6) （3分）

解析

练习册系列答案

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（共13分）A、B、C、D 四种元素的原子序数均≤20，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO₃；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个，C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子层结构，两元素可形成化合物D₂C.

（1）B在周期表中的位置为：（2分）；

（2）A、B形成的化合物的结构式（2分）， D₂C含有的化学键类型为（2分），用电子式表示D₂C的形成过程（2分）。

（3）C与D的原子中，半径更大的是：（2分）（用相应的元素符号填空）；

（4）A与D形成的化合物投入滴有酚酞的水中时，能剧烈反应产生气体，反应后溶液显红色。该反应的化学方程式为：（3分）。

(13分)有A、B、C、D四种化合物，分别由K⁺、Ba²⁺、SO₄²^－、CO₃²^－、OH^－中的两种组成，它们具有下列性质：①A不溶于水和盐酸；②B不溶于水，但溶于盐酸，并放出无色无刺激性气味的气体E；③C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成A；④D可溶于水，与硫酸作用时放出气体E，E可使澄清石灰水变浑浊。
（1）推断A、B、C、D、E的化学式。
A        ；B       ；C        ；D        ；E        ；
（2）写出下列反应的离子方程式。
B与盐酸反应
C与硫酸反应
D与硫酸反应
E与澄清石灰水反应

（共13分）A、B、C、D、E、F、G、L、I九种主族元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B、C、D为同一周期，A与E、B与G、D与L分别为同一主族，C、D、F三种元素的原子序数之和为28，F的质子数比D多5，D的最外层电子数是F的2倍，C和D的最外层电子数之和为11。请回答下列问题：
（1）以上八种元素中非金属所形成的最简单气态氢化物稳定性最弱的是（填化学式）____________，E、F、L所形成的简单离子的半径由大到小的顺序为（用离子符号表示）__   __ >      >        。
（2）由L、I两元素可按原子个数比1:1组成化合物X，化合物X中各原子均满足8电子的稳定结构，则X的电子式为                。固体化合物E₂D₂投入到化合物E₂L的水溶液中，只观察到有沉淀产生的，写出该反应的离子方程式为：                       。
（3）在10 L的密闭容器中，通入2mol LD₂气体和1 mol D₂气体，一定温度下反应后生成LD₃气体，当反应达到平衡时，D₂的浓度为0.01 mol·L^-1，同时放出约177 kJ的热量，则平衡时LD₂的转化率为      ；该反应的热化学方程式为                ；此时该反应的平衡常数K=          。
(4) 有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以C₂、A₂为电极反应物，以HCl—NH₄Cl溶液为电解质溶液制造新型燃料电池，试写出该电池的正极反应式        ；

（1）以上八种元素中非金属所形成的最简单气态氢化物稳定性最弱的是（填化学式）____________，E、F、L所形成的简单离子的半径由大到小的顺序为（用离子符号表示）__ __ > > 。

（2）由L、I两元素可按原子个数比1:1组成化合物X，化合物X中各原子均满足8电子的稳定结构，则X的电子式为。固体化合物E₂D₂投入到化合物E₂L的水溶液中，只观察到有沉淀产生的，写出该反应的离子方程式为：。

（3）在10 L的密闭容器中，通入2mol LD₂气体和1 mol D₂气体，一定温度下反应后生成LD₃气体，当反应达到平衡时，D₂的浓度为0.01 mol·L^-1，同时放出约177 kJ的热量，则平衡时LD₂的转化率为；该反应的热化学方程式为；此时该反应的平衡常数K= 。

(4) 有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以C₂、A₂为电极反应物，以HCl—NH₄Cl溶液为电解质溶液制造新型燃料电池，试写出该电池的正极反应式；

(13分)现有A、B、C、D、E、F六种化合物，已知它们的阳离子有，阴离子有，现将它们分别配成的溶液，进行如下实验：

① 测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A>E>C；

② 向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失；

③ 向D溶液中滴加溶液，无明显现象；

④ 向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。

根据上述实验现象,回答下列问题:

(1) 实验②中反应的化学方程式是

(2)E溶液是 ,判断依据是

(3)写出下列四种化合物的化学式:A 、C 、D 、F 。

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