题目内容

X、Y、Z、L、M、N六种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是短周期原子半径最大的元素，N是地壳中含量最高的金属元素。

用化学用语回答下列问题：

（1） M在元素周期表中的位置为                ；六种元素的原子半径从大到小的顺序是                    

（2）Z、X两元素按原子数目比l∶3构成分子A, A的电子式为            ，Y、L两元素按原子数目比l∶2构成分子B，B中所含的化学键类型为           。

（3）硒（se）是人体必需的微量元素，已知非金属性：34Se<L。请结合原子结构解释原因                  。

（4）用Y、L、M构成的正盐溶液可以清除油污，请结合离子方程式以及必要的文字解释原因                                    。

（5）用石墨作电极，NCl3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q。写出电解熔融Q制取N的电极方程式：阳极：          ；阴极：             。

 

【答案】

（1）第三周期、第ⅠA族（1分）；Na>Al>C>N>O>H（2分）

（2）（1分），极性共价键（1分）

（3）O和Se同族，原子半径依次增大，导致得电子能力减弱，所以非金属性减弱。（2分）

（4） CO32- + H2O  HCO3- +OH-，碳酸钠溶液水解显碱性，促使油脂在碱性条件下水解从而溶解。（2分）

（5）2O2--4e-=O2↑（2分），Al3+ +3e-=Al （2分）

【解析】

试题分析：（1）原子半径主要由电子层数、核电荷数决定，同周期元素电子层数相同，原子半径由核电荷数决定，核电荷数越小，半径越大，所以M短周期原子半径最大的元素是Na，位于元素周期表的第三周期第一主族；构成蛋白质的基础元素X、Y、Z、L分别是H、C、N、O，地壳中含量最多的金属元素是Al，所以N是Al元素，六种元素的原子半径从大到小的顺序为Na>Al>C>N>O>H

（2）Z、X两元素按原子数目比l∶3构成分子A,A是NH3，其电子式为  Y、L两元素按原子数目比l∶2构成分子B，B为CO2，CO2中所含的化学键类型为极性共价键；

（3）O、Se是同主族元素，从上到下随原子半径逐渐增大，元素原子得电子的能力减弱，所以非金属性减弱

（4）用Y、L、M构成的正盐溶液为碳酸钠溶液，CO32-水解CO32- + H2O  HCO3- +OH-，使溶液显碱性，促使油脂在碱性条件下水解从而溶解

（5）用石墨作电极，电解AlCl3溶液,和电解食盐水类似，得到Al(OH)3，Al(OH)3受热分解生成化合物QAl2O3,电解熔融Al2O3时，阳极是O2-放电，产生氧气，电极反应方程式是2O2--4e-=O2↑，阴极是Al3+放电，电极方程式为Al3+ +3e-=Al

考点：考查原子结构和元素性质的关系，原子半径的比较，非金属性的比较，盐的水解，电解法制铝

 

练习册系列答案
相关题目
X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大．X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素．请回答下列问题：
（1）M在元素周期表中的位置为
第三周期第ⅢA族
第三周期第ⅢA族
；五种元素的原子半径从大到小的顺序是
Al＞C＞N＞O＞H
Al＞C＞N＞O＞H
（用元素符号表示）．
（2）硒（Se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为
34
34
，其最高价氧化物对应的水化物化学式为
H2SeO4
H2SeO4
．该族2～5周期元素单质分别与H2反应生成lmol气态氢化物的焓变如下，表示生成1mol硒化氢焓变的是
b
b
（填字母代号）．
a．+99.7kJ?mol-1        b．+29.7kJ?mol-1
c．-20.6 1kJ?mol-1     d．-241.8kJ?mol-1
（3）用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热可分解．写出生成R的反应式：
Al-3e-=Al3+、Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑
Al-3e-=Al3+、Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑
．
X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大．X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素．
回答下列问题：
（1）L的元素符号为
O
O
；M在元素周期表中的位置为
第三周第ⅢA族
第三周第ⅢA族
；五种元素的原子半径从大到小的顺序是
Al＞C＞N＞O＞H
Al＞C＞N＞O＞H
（用元素符号表示）．
（2）Z、X两元素按原子数目比1：3和2：4构成分子A和B，A的电子式为
，B的结构式为
．
（3）硒（Se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为
34
34
．
（4）写出由X、Z、L三种元素组成的离子化合物与稀NaOH溶液反应的离子方程式：
NH4++OH-=NH3?H2O
NH4++OH-=NH3?H2O
．
（5）Z2H4和ZO2是一种双组分火箭推进剂．两种物质混合发生反应生成Z2和X2O（g），已知8g气体Z2H4在上述反应中放出142kJ热量，其热化学方程式为
2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）；△H=-1136kJ/mol
2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）；△H=-1136kJ/mol
．
（2010?天津）X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大．X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素．
回答下列问题：
（1）L的元素符号为
O
O
；M在元素周期表中的位置为
第三周期、第ⅢA族
第三周期、第ⅢA族
；五种元素的原子半径从大到小的顺序是
Al＞C＞N＞O＞H
Al＞C＞N＞O＞H
（用元素符号表示）．
（2）Z、X两元素按原子数目比1：3和2：4构成分子A和B，A的电子式为
，B的结构式为
．
（3）硒（se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为
34
34
，其最高价氧化物对应的水化物化学式为
H2SeO4
H2SeO4
．该族2～5周期元素单质分别与H2反应生成l mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol硒化氢反应热的是
b
b
（填字母代号）．
a．+99.7kJ?mol-1   b．+29.7kJ?mol-1   c．-20.6kJ?mol-1   d．-241.8kJ?mol-1
（4）用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q．写出阳极生成R的电极反应式：
Al+3HCO3--3e-=Al（OH）3↓+CO2↑
Al+3HCO3--3e-=Al（OH）3↓+CO2↑
；由R生成Q的化学方程式：
2Al（OH）3
  △  
.
 
Al2O3+2H2O
2Al（OH）3
  △  
.
 
Al2O3+2H2O
．
X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大．X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素．
回答下列问题：
（1）L的元素符号为
O
O
；M在元素周期表中的位置为
第三周期第ⅢA族
第三周期第ⅢA族
；五种元素的原子半径从大到小的顺序是
Al＞C＞N＞O＞H
Al＞C＞N＞O＞H
（用元素符号表示）．
（2）Z、X两元素按原子数目比l：3和2：4构成分子A和B，A的电子式为
，B的结构式为
．
（3）硒（se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为
34
34
，其最高价氧化物对应的水化物化学式为
H2SeO4
H2SeO4
．该族2～5周期元素单质分别与H2反应生成l mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol硒化氢反应热的是
b
b
（填字母代号）．
a．+99.7mol?L-1   b．+29.7mol?L-1   c．-20.6mol?L-1  d．-241.8kJ?mol-1．
已知X、Y、Z、L、M五种短周期元素的原子序数依次增大．X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素．回答下列问题：
（1）L的元素符号为
 
； X、Y、Z、L四种元素的电负性从大到小依次为从大到小的顺序是
 
（用元素符号表示）．
（2）由X、Y、Z按1：1：1组成的XYZ分子中σ 键与π键数目之比为
 
．
（3）硒（se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的基态原子核外电子排布式为
 
．
（4）用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q．写出阳极生成R的电极反应式：
 
；阴极的电极反应式：
 
．

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