题目内容

现有5种固态物质：氯化钠、硼、石墨、锑、氖。将符合信息的物质名称和所属晶体类型填在表格中。
编号
信　息
物质名称
晶体类型
(1)
熔点811 ℃，硬度较大，易溶于水，水溶液或熔融态时均能导电
 
 
(2)
熔点630.74 ℃，沸点1 750 ℃，导电
 
 
(3)
由分子间作用力结合而成，熔点很低，化学性质稳定
 
 
(4)
由共价键结合成空间网状结构的晶体，熔点2 300 ℃，沸点2 550 ℃，硬度大
 
 
(5)
由共价键结合成层状结构的晶体，熔点高、能导电，具有滑腻感
 
 
 
(1)氯化钠　离子晶体　(2)锑　金属晶体　(3)氖　分子晶体　(4)硼　原子晶体　(5)石墨　混合晶体
原子晶体的熔沸点远大于分子晶体的熔沸点，原子晶体的硬度大于分子晶体的硬度，金属晶体的熔、沸点及硬度差别较大；原子晶体和分子晶体在固态和熔化时不导电，金属晶体具有良好的导电性；氖化学性质很稳定；石墨是层状结构的晶体，具有滑腻感。
练习册系列答案
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下列是A、B、C、D、E五种短周期元素的某些性质
ABCDE
化合价-4-2-1-2-1
电负性2.52.53.03.54.0
（1）元素A是形成有机物的主要元素，下列分子中含有sp和sp3杂化方式的是______
A．B．CH4C．CH2=CHCH3 D．CH3CH2C≡CHE．CH3CH3
（2）与AD2互为等电子体的分子、离子的化学式依次为______、______（各写1种）
（3）相同条件下，AD2与BD2分子两者在水中的溶解度较大的是______（写分子式），理由是______．
下列有关晶体的说法中正确的是
A．氯化钾溶于水时离子键未被破坏
B．原子晶体中共价键越强，熔点越高
C．冰融化时分子中共价键发生断裂
D．范德华力越大，分子越稳定
下列各组微粒的化学式中能真实表示分子组成的是（   ）
A．NaClB．SiO2 C．SiD．P4
现有四种晶体的晶胞，其离子排列方式如图所示，其中化学式不属AB型的是(  )
已知C3N4晶体具有比金刚石还大的硬度，且构成该晶体的微粒间只以单键结合。下列关于C3N4晶体的说法错误的是    (　　)
A．该晶体属于原子晶体，其化学键比金刚石中的化学键更牢固
B．该晶体中每个碳原子连接4个氮原子，每个氮原子连接3个碳原子
C．该晶体中碳原子和氮原子的最外层都满足8电子结构
D．该晶体与金刚石相似，都是原子间以非极性键形成空间网状结构
下列各类物质中，固态时只能形成离子晶体的是（  ）。
A．非金属氧化物B．非金属单质C．强酸D．强碱
下表是某些原子晶体的熔点和硬度
原子晶体
金刚石
氮化硼
碳化硅
石英
硅
锗
熔点/℃
3 900
3 000
2 700
1 710
1 410
1 211
硬度
10
9.5
9.5
7
6.5
6.0
 
分析表中的数据，判断下列叙述正确的是（  ）。
①构成原子晶体的原子种类越多，晶体的熔点越高
②构成原子晶体的原子间的共价键键能越大，晶体的熔点越高
③构成原子晶体的原子的半径越大，晶体的硬度越大
④构成原子晶体的原子的半径越小，晶体的硬度越大
A．①②     B．③④      C．①③      D．②④
下列关于晶体的说法一定正确的是(     )
A．分子晶体中都存在共价键
B．CaTiO3晶体中每个Ti4+和12个O2-相紧邻
C．SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合
D．金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高

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