题目内容
A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中A与C，B与D分别是同主族元素；已知B、D二元素原子核中质子数之和是A、C二元素原子核中质子数之和的2倍；四种元素形成的单质中有两种是气体；两种是固体。请回答以下问题：
（1）写出由A、B两元素形成的原子个数比为1∶1的化合物为__________，此化合物能使酸性KMnO4溶液退色，体现该化合物具有 性。
（2）D的最高价氧化物对应水化物是一种重要的工业产品。下列关于此化合物描述不准确的是（ ）
A．其浓溶液具有强氧化性，能与大多数金属单质反应
B．其稀溶液具有吸水性，能净化多种气体
C．该物质具有脱水性，在乙烯的实验室制备中有直接体现
D．该物质可用铁或者铝容器运输
（3）用A元素的单质与B元素的单质可制成新型的化学电源，已在宇宙飞船中使用。其构造如下图所示。两个电极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电。
则a是 极，电极反应式为____________________，
b是 极，电极反应式为____________________。
（1）H2O2，（1分）还原（1分）（2）B （2分）
（3）负极（1分），H2+2OH-―2e-=2H2O（2分）
正极（1分），O2+2H2O+4e -=4 OH-（2分）
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，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个成单电子，E的外围电子排布式为3d64s2．回答下列问题：
Al（OH）3+OH-
a、b、c、d是四种短周期元素．a、b、d同周期，c、d同主族．a的原子结构示意图为
，b与c形成化合物的电子式为
下列比较中正确的是（ ）
，b与c形成化合物的电子式为下列比较中正确的是（ ）| A、原子半径：a＞c＞d＞b | B、最高价含氧酸的酸性c＞d＞a | C、原子序数：a＞d＞b＞c | D、单质的氧化性a＞b＞d＞c |