Question

在标准状况下①6.72L CH₄  ②3.01×10²³个HCl分子 ③13.6g H₂S   ④0.2mol NH₃，下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是（　　） 
a．体积②＞③＞①＞④
b．电子总数 ②＞③＞①＞④
c．质量②＞③＞①＞④
d．氢原子个数①＞③＞④＞②

A．abc

B．bcd

C．abcd

D．acd

Answer 1

分析：根据n=

m

M

=

V

Vm

=

N

NA

计算各物质的物质的量，
a．同温同压下，体积之比等于物质的量之比；
b．结合分子式计算各物质含有电子的物质的量，据此判断；
C、根据m=nM计算各物质的质量，据此进行判断；
D、结合分子式计算氢原子的物质的量，据此判断．

解答：解：①6.72LCH₄的物质的量为0.3mol，②3.01×10²³个HCl分子的物质的量为0.5mol，
③13.6g硫化氢的物质的量为

13.6g

34g/mol

=0.4mol，④0.2mol氨气（NH₃），
a．同温同压下，体积之比等于物质的量之比，所以体积②＞③＞①＞④，故a正确；
b．①6.72LCH₄h含有电子为0.3mol×10=3mol，②3.01×10²³个HCl分子含有电子为0.5mol×18=9mol，③13.6g硫化氢含有电子为0.4mol×18=7.2mol，④0.2mol氨气（NH₃）含有电子为0.2mol×10=2mol，所以电子数目②＞③＞①＞④，故b正确；
c．①6.72LCH₄的质量为0.3mol×16g/mol=4.8g，②3.01×10²³个HCl分子的质量为0.5mol×36.5g/mol=18.25g，③13.6g硫化氢，④0.2mol氨气（NH₃）的质量为0.2mol×17g/mol=3.4g，所以质量②＞③＞①＞④，故c正确；
d．氢原子物质的量分别为：①0.3mol×4=1.2mol，②0.5mol，③0.4mol×2=0.8mol，④0.2mol×3=0.6mol，所以氢原子数①＞③＞④＞②，故d正确．
故选C．

点评：本题考查物质的量的有关计算，内容涉及常用化学计量有关计算、阿伏伽德罗定律及推论，难度不大，旨在考查学生对基础知识的掌握．