题目内容

4．下列变化过程，属于放热过程的是（　　）
①液态水变成水蒸气　②酸碱中和反应　③浓H2SO4稀释　④固体氢氧化钠溶于水　⑤H2在Cl2中燃烧　⑥NH4Cl晶体与Ba（OH）2•8H2O混合搅拌．
A．②③④⑥B．①②⑥C．②③④⑤D．①③⑤

分析 放热过程，不一定需发生化学变化，物理变化中的液化、凝华，强酸、强碱的溶于水都是放热过程；常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、常温下的金属与水反应、所有中和反应、绝大多数化合反应和铝热反应等．

解答 解：①液态水变成水蒸气，是物理变化中的汽化，是吸热过程，故①错误；
②酸碱中和反应，是典型的放热反应，是放热过程，故②正确；
③浓H2SO4稀释，是物理变化，是放热过程，故③正确；
④固体氢氧化钠溶于水，是物理变化，是放热过程，故④正确；
⑤H2在Cl2中燃烧，所有的物质燃烧，是典型的放热反应，是放热过程，故⑤正确；
⑥NH4Cl晶体与Ba（OH）2•8H2O混合搅拌，是典型的吸热反应，是吸热过程，故⑥错误；
故选C．

点评 放热过程，既包含物理变化中的放热现象，也包含化学变化中的放热反应，是解答本题的关键．

练习册系列答案
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14．发现元素周期律并绘制出第一张元素周期表的科学家是（　　）
A．道尔顿B．门捷列夫C．卢瑟福D．迈尔
15．下列反应中，生成物所贮的化学能比反应物所贮化学能要多的是（　　）
A．CaO+H2O=Ca（0H）2B．C+CO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CO
C．CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2OD．2Na+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2O2
12．亚硝酸钠被用作肉制品发色剂、防腐剂等，硝酸钠在肉制品加工中作发色剂．但亚硝酸钠是食品添加剂中急性毒性较强的物质之一，是一种剧毒药，摄取少量亚硝酸盐进入血液后，可使正常的血红蛋白变成正铁血红蛋白而失去携带氧的功能，导致组织缺氧．硝酸钠的毒性作用主要是由于它在食物中、在水中或在胃肠道内被还原成亚硝酸盐所致．亚硝酸钠生产方法是由硝酸生产过程中的氮氧化物气体（NO、NO2）用氢氧化钠或碳酸钠溶液吸收制得．硝酸钠的生产方法是将硝酸生产中的尾气用碱液吸收后，经硝酸转化，再用碱中和、蒸发、结晶、分离制得．
（1）实验室可用加热亚硝酸钠与氯化铵的浓溶液制取氮气，写出该反应的化学方程式NaNO2+NH4Cl═NaCl+N2+2H2O；将亚硝酸钠溶液滴加到含淀粉的酸性KI溶液中，可观察到溶液变蓝色，写出该反应的离子方程式2NO2-+2I-+4H+═2NO+I2+2H2O；将亚硝酸钠溶液滴加到K2Cr2O7酸性溶液中，可观察到溶液的颜色由橙色变为绿色，写出该反应的离子方程式Cr2O72-+3NO2-+8H+═2Cr3++3NO3-+4H2O．
（2）写出氮氧化物（NO、NO2）与氢氧化钠溶液反应生成亚硝酸钠溶液的离子方程式NO+NO2+2OH-═2NO2-+H2O；若用Na2CO3溶液吸收NO2可生成CO2，9.2gNO2和Na2CO3溶液完全反应时转移电子0.1mol，则反应的离子方程式为2NO2+CO32-═NO2-+NO3-+CO2．
（3）从下列试剂中选用部分试剂鉴别亚硝酸钠、硝酸钠和氯化钠三种无色溶液，它们是BC．
A．稀盐酸       B．AgNO3溶液       C．稀硝酸       D．氢氧化钠溶液
（4）等物质的量浓度的亚硝酸钠、氯化钠、碳酸钠三种溶液中阴离子总浓度由大到小的顺序是Na2CO3＞NaCl＞NaNO2（填溶液中溶质的化学式）
（5）工业品硝酸钠含少量杂质（Na2CO3、NaNO2、NaCl、水不溶物），某同学欲测定工业品硝酸钠的纯度，进行了如下实验：
a．称取8.5g干燥工业品硝酸钠，投入盛适量蒸馏水的烧杯中，充分搅拌后加入10mL 2.0mol•L-1的A溶液（足量），充分反应后过滤．
b．向滤液中加入足量KI溶液和适量稀硫酸，充分反应后将所得溶液配成1000mL溶液．c．取10.0mL所配溶液于锥形瓶中，加入少量B物质，再用0.06mol•L-1的Na2S2O3溶液滴定，用去Na2S2O3溶液29.70mL．
有关反应为：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-
①A溶液中的溶质的化学式是AgNO3，加入A溶液的作用是使CO32-、Cl-、NO2-转化为沉淀而除去．
②B物质是淀粉，滴定终点时的颜色变化是蓝色→无色．
③若该同学操作正确，但结果造成测定结果略偏高，其原因可能是（任写一点）NO2-未沉淀完全（或滴定过程中带入空气将生成的I-氧化、部分S2O32-与Ag+反应）．
19．下列反应中不属于可逆反应的是（　　）
A．Pb+PbO2+2H2SO4$?_{充电}^{放电}$2PbSO4+2H2O
B．N2+3H2$?_{催化剂}^{高温、高压}$2NH3
C．Cl2+H2O?HCl+HClO
D．2NO2?N2O4
9．某同学设计出如下装置成功的证明了Cu和Ag的金属活动性顺序．请你原电池原理和实验装置，完成下列实验报告．
实验目的：探究Cu和Ag的金属活动性顺序
（1）电极材料：正极：银片；负极：铜片；硝酸银溶液的作用是参与氧化还原反应和导电．
（2）写出电极反应式：正极：Ag++e-=Ag；负极：Cu-2e-=Cu2+．
（3）实验现象：负极不断溶解，正极上有白色的银单质析出，溶液从无色变为蓝色．
（4）实验结论：金属的活泼性是Cu＞Ag．
16．根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是（　　）
A．${\;}_{17}^{35}$Cl与${\;}_{17}^{37}$Cl得电子能力相同
B．元素周期表第ⅠA族元素都是金属元素
C．Cl-、S2-、Ca2+、K+半径逐渐减小
D．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱
13．二氧化碳重整甲烷制合成气，对减轻温室效应、治理生态环境具有重要意义．
已知：
反应I：CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g）△H1
反应II：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+2H2O（g）△H2=+41KJ•mol-1
反应III：CH4（g）+H2O（g）+?CO（g）+3H2（g）△H3=+206KJ•mol-1
回答下列问题：
（1）反应I的△H1=+247•mol-1，反应III在高温（填“低温”、“高温”或“任何温度”）自发进行．
（2）在2L恒容密闭容器中通入CO2用于CH4各2mol，在一定条件下仅发生反应I，测得CO2的平衡转化率与压强、温度的关系如，1所示．
①年说明上述反应已达到平衡状态的是AD（选填编号）．
A．V正（H2）=V逆（CO2）  B．CO与H2的物质的量之比保持不变  C．容器内气体的密度不变  D．容器内压强不变
②据图1可知，T1、T2、T3由打到小的顺序为T1＞T2＞T3．
③在压强为400KPa、T2℃的条件下，该反应6min时达到平衡点X，则用H2表示该反应的速率为0.2mol•L-1•min-1．该温度下，反应的平衡常数为12.96．
④如图2，画出在一容积可变的密闭容器中，保持T2℃，从通入CO2和CH4开始，随压强不断增大（压缩容器体积，各物质状态不发生改变），CH4的物质的量变化的曲线示意图．
⑤下列措施中能够提高该反应体系中CO2捕获量的是AC．（不考虑溶解吸收）
A．向该反应体系中加入K2CO3溶液
B．降低反应体系的温度
C．从反应体系中分离出H2和CO
D．向该反应体系中加入NH4Cl溶液
14．某同学对气体A样品进行如下实验：①将样品溶于水，发现气体A易溶于水；②将A的浓溶液与MnO2共热，生成一种黄绿色气体单质B，B通入石灰水中可以得到漂白粉．
（1）写出A、B的化学式：AHCl，BCl2．
（2）写出A的浓溶液与MnO2 共热的化学方程式：MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（3）写出B通入石灰水中制取漂白粉的化学方程式：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．

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