题目内容

某固体NaOH因吸收了空气中的CO2而含有杂质，现在要将该固体NaOH配制成较纯的溶液，则其主要的实验操作过程应是 
A．溶解加适量BaCl2溶液过滤
B．溶解加适量CaCl2 溶液 过滤
C．溶解加适量Ca（OH）2溶液过滤
D．溶解加适量盐酸加热
C

试题分析：首先应将固体NaOH加水溶解配成溶液然后向溶液中加入适量的Ca（OH）2溶液，发生反应Na2CO3+ Ca（OH）2=CaCO3↓+NaOH。将CaCO3过滤除去即得到较纯的NaOH溶液 。选项为C。
练习册系列答案
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实验室中某些气体的制取、除杂及收集装置如图所示。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的是

选项
a中物质
b中物质
c中物质
d中收集的气体
A
浓氨水
CaO
浓H2SO4
NH3
B
浓硫酸
Na2SO3
浓H2SO4
SO2
C
饱和食盐水
电石
CuSO4溶液
CH≡CH
D
浓盐酸
MnO2
饱和NaCl溶液
Cl2
 
碱式碳酸铜是一种化工原料，化学式用mCu(OH)2·nCuCO3表示。实验室以废铜屑为原料制取碱式碳酸铜的步骤如下：

Ⅰ.废铜屑制硝酸铜
方案1：将铜屑在空气中充分灼烧，残留固体溶于稀硝酸；
方案2：如图1(夹持仪器已省略)。将浓硝酸缓慢加到废铜屑中(废铜屑过量)，充分反应后过滤，得到硝酸铜溶液。
方案3：将方案2中浓硝酸换成稀硝酸，其他不变。
Ⅱ.碱式碳酸铜的制备
①向大试管中加入碳酸钠溶液和硝酸铜溶液
②水浴加热至70 ℃左右
③用0.4 mol·L－1的NaOH溶液调节pH至8.5，振荡、静置、过滤
④用热水洗涤、烘干，得到碱式碳酸铜产品
请回答下列问题：
(1)按方案1实验，必须选择的下列仪器有________(填序号)。

(2)图2中能分别替代图1中B和C装置的是________(填装置序号)。
(3)已知：NO＋NO2＋2NaOH===2NaNO2＋H2O；2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O，NO不能单独与NaOH溶液反应，实验结束时，如何操作才能使装置中的有毒气体被NaOH溶液完全吸收？__________________________。
(4)步骤④中洗涤的目的是______________________________________。
(5)步骤③过滤后的滤液中含有CO32—，检验CO32—的方法是_________________________________________________________。
(6)测定碱式碳酸铜组成的方法主要有两种：
方法1　灼烧法：取34.6 g纯净物mCu(OH)2·nCuCO3，在硬质试管里灼烧，将气体产物依次通入足量的浓硫酸、足量的碱石灰中，完全吸收后浓硫酸净增1.8 g，碱石灰净增8.8 g。
方法2　还原法：在氢气中加强热，测反应前后固体的质量。
①利用上述数据推算碱式碳酸铜的化学式_____________________。
②配平化学方程式：mCu(OH)2·nCuCO3＋________H2________Cu＋________CO2↑＋________H2O
下列方法中，不能用于实验室制取氨气的是
A．将烧瓶中的浓氨水加热
B．将分液漏斗中的浓氨水滴入装有生石灰的烧瓶中
C．在烧瓶中将熟石灰和氯化铵混合，加水调成泥状后加热
D．加热试管中的氯化铵固体
不能用排水法收集的气体是(    )
A．HB．OC．NOD．NO
氨气具有广泛的用途。
（1）工业上合成氨反应的化学方程式是                                   。
（2）实验室常用如下图所示装置制取并收集氨气。

①实验室制取氨气反应的化学方程式是                               。
②图中方框内收集氨气的装置可选用           （填字母序号）。
③尾气处理装置中使用倒扣漏斗的作用是                             。
（3）工业上用NH3制取NO反应的化学方程式是                            。
（13分）某化学兴趣小组的同学用下图所示实验装置进行实验研究(图中a、b、c表示止水夹)，请对其方案进行完善或评价。

（1）实验室将B、C、E相连后，以浓盐酸和        为原料可制取Cl2。
（2）利用实验室常用方法制取氯气，将A、C、E相连，在丙中加入适量水，即可制得氯水．将所得氯水分为两份，进行Ⅰ、Ⅱ两个实验，实验操作如下，将现象①填入下表：
实验
序号
实验操作
现象
Ⅰ
将氯水滴入品红溶液
①                                     
Ⅱ
氯水中加入碳酸氢钠粉末
有无色气泡产生                
 
②请你评价:
实验Ⅱ推出相应的结论是氯气与水反应的产物具有酸性，是否合理？ ________________若不合理，请说明理由（若合理，无需填写）：________________________________________。
（3） A、C、E相连，可设计一个简单的实验，以验证Cl－和Br－的还原性强弱，C中应放入的试剂是           。
（4） B、D、E装置相连后，在B中盛装浓硝酸和铜片，可制得NO2，欲用D装置验证NO2与水的反应，其操作步骤为：先关闭止水夹________，再打开止水夹c，双手紧握(或微热)试管丁，使试管中气体逸出，NO2与水接触后观察到的现象是                      。
现拟在实验室里利用空气和镁粉为原料制取少量氮化镁(Mg3N2)。已知实验中可能会发生下列反应：
①2Mg+O22MgO；②3Mg+N2Mg3N2；③2Mg+CO22MgO+C；
④Mg+H2OMgO+H2↑； ⑤Mg3N2 +6H2O3Mg(OH)2+2NH3↑
可供选择的装置和药品如下图所示(镁粉、还原铁粉均已干燥，装置内所发生的反应是完全的，整套装置的末端与干燥管相连)。

回答下列问题：
（1）在设计实验方案时，除装置A、D、E外，还应选择的装置有            （填字母代号），选择装置D目的为_____________________________                           ；
（2）通气后，应先点燃        处的酒精灯；如果同时点燃A、F装置的酒精灯，将会使实验结果           （填“偏高”或“偏低”）原因                                                
（3）请设计一个实验，验证产物是Mg3N2，写出操作步骤、现象和结论：
_____________________________________________________________________          
利用下列各组中的物质制备并收集少量相应的气体，能采用如图装置的是

①浓氨水和固体NaOH制NH3  ②大理石和稀盐酸制CO2
③过氧化氢溶液和二氧化锰制O2④稀硝酸和铜片制NO
⑤浓盐酸和二氧化锰制Cl2      ⑥电石和水制C2H2

20070404

 
⑦锌粒和稀硫酸制H2           ⑧乙醇和浓硫酸制C2H4

A．②③      B．①⑥⑦      C．②⑤⑧      D．①④⑥

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