题目内容
已知某反应中反应物与生成物有：HNO3、Cu（NO3）2、NO、Cu、H2O（1）已知Cu在反应中失去电子，则该反应的氧化剂是
HNO3
HNO3
．（2）该反应中，发生还原反应的过程是（写化学式）
HNO3
HNO3
→NO
NO
．（3）将反应物的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目：
（4）如有1.5mol Cu参加反应，有
4
4
mol HNO3参加反应，被还原的HNO3的物质的量是1
1
mol．转移电子的物质的量是3
3
mol．分析：（1）化合价降低元素所在的反应物是氧化剂；
（2）化合价降低的元素发生还原反应；
（3）根据电子守恒来配平化学方程式，并根据化合价的升降来标出电子转移情况；
（4）根据化学方程式进行相关的计算．
（2）化合价降低的元素发生还原反应；
（3）根据电子守恒来配平化学方程式，并根据化合价的升降来标出电子转移情况；
（4）根据化学方程式进行相关的计算．
解答：解：（1）Cu在反应中失去电子，所以金属铜是还原剂，HNO3中的N元素处于最高价，所以硝酸具有氧化性，做氧化剂，故答案为：HNO3；
（2）该反应是金属铜和硝酸的反应，化合价降低的N元素发生还原反应，即从硝酸的+5价氮元素降为NO中的+2价氮元素，故答案为：HNO3→NO；
（3）该反应是金属铜和硝酸的反应，根据电子守恒来配平化学方程式为：3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，电子转移的方向和数目如下所示：
，或
，故答案为：；
（4）根据化学方程式可以看出：当有3mol金属铜参加反应时，就有8mol的硝酸参与反应，转移电子为6mol，所以当有1.5mol金属铜参加反应时，就有4mol的硝酸参与反应，被还原的HNO3的物质的量是参加反应硝酸物质的量的四分之一，即被还原的HNO3的物质的量是1mol，转移电子为3mol，故答案为：4；1；3．
（2）该反应是金属铜和硝酸的反应，化合价降低的N元素发生还原反应，即从硝酸的+5价氮元素降为NO中的+2价氮元素，故答案为：HNO3→NO；
（3）该反应是金属铜和硝酸的反应，根据电子守恒来配平化学方程式为：3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，电子转移的方向和数目如下所示：
，或，故答案为：；（4）根据化学方程式可以看出：当有3mol金属铜参加反应时，就有8mol的硝酸参与反应，转移电子为6mol，所以当有1.5mol金属铜参加反应时，就有4mol的硝酸参与反应，被还原的HNO3的物质的量是参加反应硝酸物质的量的四分之一，即被还原的HNO3的物质的量是1mol，转移电子为3mol，故答案为：4；1；3．
点评：本题考查学生氧化还原反应的有关知识，可以根据所学知识进行回答，考查学生分析和解决问题的能力，难度较大．
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