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在一定温度和压强下20mL XY气体与10mL Y
2
气体化合成10mL Z气体,则Z的分子式为( )
A.X
2
Y
4
B.XY
2
C.X
2
Y
6
D.X
3
Y
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C
略
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试计算
将标准状况下的HCl气体2.24L溶于水形成100mL溶液,得到的盐酸溶液。然后与0.5mol/L,100ml的AgNO
3
溶液混合,充分反应后过滤并干燥,得到白色沉淀。试计算
(1)所得盐酸溶液的物质的量浓度
(2)得到白色沉淀的质量
用N
A
表示阿伏加德罗常数,下列叙述不正确的是( )
A.标准状况下,22.4L H
2
含有的分子数为1 N
A
B.常温常压下,1.06g Na
2
CO
3
含有的Na
+
离子数为0.02 N
A
C.常温常压下,48g O
3
所含的氧原子数为3N
A
D.物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl
2
溶液中,含有Cl
-
个数为1 N
A
已知一个
12
C原子的质量是
b
g ,若某钠原子的质量是
a
g ,若
N
A
只表示阿伏加德罗常数的数值,则下列说法中正确的是 ( )
①该钠原子的相对原子质量为 ②
m
g该钠原子的物质的量为 mol
③该钠原子的摩尔质量是
aN
A
g ④
a
g该钠原子所含的电子数为11
N
A
A.①②
B.②④
C.①③
D.②③
下列关于物质的量浓度表述正确的是( )
A.0.3 mol·L
-1
的Na
2
SO
4
溶液中含有Na
+
和SO的总物质的量为0.9 mol·L
-1
B.当1 L水吸收22.4 L氨气时所得氨水的浓度不是1 mol·L
-1
,只有当22.4 L(标况)氨气溶于水制得1 L氨水时,其浓度才是1 mol·L
-1
C.在K
2
SO
4
和NaCl的中性混合水溶液中,如果Na
+
和SO的物质的量相等,则K
+
和Cl
-
的物
质的量浓度一定相同
D.10 ℃时,100 ml 0.35 mol/L的KCl饱和溶液蒸发掉5 g水,冷却到10 ℃时,其体积小于100 ml,它的物质
的量浓度仍为0.35 mol/L
Ⅰ。(每空1分,共4分)⑴通常状况下,甲同学取1 mol H
2
O加热到100℃时,液态水会汽化为水蒸气(如图所示),该过程属于
变化。
在保持压强不变的情况下,水蒸气的体积
(填“>”、“<”或“=”)22.4L。
⑵乙同学做H
2
在O
2
中燃烧的实验,该实验过程属于
变化,在该变化过程中,一定保持相等的是
(填序号)。
A.反应物分子数目与生成物分子数目
B.反应物原子总物质的量与生成物原子总物质的量
C.反应物总质量与生成物总质量
D.反应物体积与生成物体积
Ⅱ。(每空1分,第3小题2分,共6分)如图所示为常见仪器的部分结构。
⑴请写出下列仪器的名称: A
,B
,C
。
⑵仪器B上标记有
(填序号)。
①质量 ②温度
③刻度线 ④浓度 ⑤容积
⑶检验仪器B是否漏水的方法是
阿伏加德罗常数约为6.02×10
23
mol
-1
,下列叙述中错误的是
①12.4g 白磷晶体中含有的P-P键数是0.6×6.02×10
23
②含0.2mol H
2
SO
4
的浓硫酸与足量铜反应,生成SO
2
的分子数为0.1×6.02×10
23
③7.8g Na
2
S和Na
2
O
2
的混合物中含有的阴离子数大于0.1×6.02×10
23
④2mol SO
2
和1mol O
2
在V
2
O
5
存在的条件下于密闭容器中加热反应后,容器内物质分子数等于2×6.02×10
23
⑤2.9g 2CaSO
4
?H
2
O含有的结晶水分子数为0.02×6.02×10
23
A.①②③④⑤
B.①③④⑤、
C.②③④⑤
D.③④⑤
在化学反应中,下列叙述正确的是
A.反应物的物质的量之和一定等于生成物的物质的量之和
B.反应前各原子的物质的量之和一定等于反应后各原子的物质的量之和
C.溶液稀释前溶质的物质的量一定等于溶液稀释后溶质的物质的量
D.在同温、同压下,反应前气体体积之和一定等于反应后气体体积之和
若某原子的摩尔质量是
M
g·mol
-
1
,则一个该原子的真实质量是
关 闭
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