Question

在pH都等于9的NaOH和CH₃COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH^-离子浓度分别为A mol·L^-1和B mol·L^-1，则A与B的关系正确的是(　　)?

A.A＞B?                              B.A=10^-4B??

C.B=10^-4A                          D.A=B?

Answer 1

解析：水的电离方程式为H₂O=H⁺+OH^-，在pH=9的NaOH溶液中，c(H⁺)=10^-9mol·L^-1,且这些H⁺全部来自于水的电离；又因水电离时c_水(H⁺)＝c_水(OH^-),所以由水电离产生的c(OH^-)=A mol·L^-1=10^-9mol·L^-1。在CH₃COONa溶液里，由于CH₃COO^-结合了溶液中水电离出的H⁺生成弱酸，会使水的电离平衡破坏，并向正方向移动，即促进了水的电离，这样c(OH^-)增大。在pH=9的CH₃COONa溶液中c(H⁺)=10^-9mol·L^-1,而水电离出来的c(OH^-)==10^-5 mol·L^-1=Bmol·L^-1。?

综合上述分析，A与B的关系正确的为：A/B= =10^-4,即A=10^-4B。?

答案：B