Question

常温下Ca(OH)₂的K_sp＝5.5×10^－6　KspAg₂SO₄＝1.2×10^－5　KspAgCl＝1.56×10^－10现有A、B、C、D、E、F六种化合物，已知它们的阳离子有K⁺、Ag⁺、Ca²⁺、Ba²⁺、Fe²⁺、Al³⁺阴离子有Cl^－、OH^－、HCO₃^－、NO₃^－、SO₄^2－、CO₃^2－，现将它们分别配成0.1 mol·L^－1的溶液，进行如下实验：

①测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A＞E＞C；

②向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失；

③向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色．

④在D溶液中滴加BaCl₂溶液末看到白色沉淀

根据上述实验现象，回答下列问题：

(1)写出下列化合物的化学式：A________　C________　D________　E________

(2)写出③中白色絮状沉淀变成红褐色过程中发生的化学反应方程式________

(3)小骐同学欲将B、F混合，不小心将B、F倒入了稀盐酸中，马上看到有白色沉淀，你认为此白色沉淀中一定有________，该同学还可以看到另一个现象，用离子方程式解释产生原因________．

Answer 1

答案：
解析：

(1)Ba(OH)2　Ca(HCO3)2　AlCl3　K2CO3 　　(2)4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3 　　(3)AgCl，3Fe2+＋4H+＋NO3－3Fe3+＋NO＋2H2O