题目内容
据新华社2009年5月9日电， 国务院总理温家宝主持召开国务院常务会议，会上通过了我国2009年将投入大量资金发展新能源汽车，支持节能、环保、安全等关键技术开发，为我国社会经济可持续发展打下良好基础，为今后改善环境、提升民众的生活质量具有极为重要的意义。请回答下列问题：
（1）氢能是理想的清洁能源，也是氢氧燃料电池的必不可少的物质。请回答下列问题。
①下列说法不正确的是 。
A．太阳光催化分解水制氢比电解水制氢更为科学
B．氢氧燃料电池作为汽车动力更能保护环境
C．以稀H2SO4、KOH为介质的氢氧燃料电池负极电极反应相同
D．氢氧燃料电池正极获得8mol电子，负极需要8g气体
②利用MnFe2O4为催化剂，通过两步反应使水分解制氢气，第一步反反应为：
MnFe2O4
MnFe2O4－X＋(X/2)O2
则第二步反应的化学方程式为 (条件不写)。
③一种新能源汽车，使用了以碳纳米管为储氢介质的燃料电池，电池原理如右图，该电池的电解质为6mol/LKOH溶液，下列说法不正确的是 。
A．放电过程中整个体系内KOH浓度不变
B．放电时负极附近pH减小
C．放电时电池正极的电极反应为：NiO(OH)+H2O+e—＝Ni(OH)2+OH—
D．放电时，电池反应为2H2+O2→2H2O
（2）热值指在一定条件下每克物质完全燃烧所放出的热量（燃烧产物在该条件下是一种较为稳定的状态），下表是几种物质在常温常压下的热值数据。已知：管道煤气（47g/m3H2、625g/m3CO）价格为1.00元/m3，天然气（714g/m3CH4）的价格为2.50元/m3。
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物质 |
H2 |
CO |
CH4 |
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热值/kJ·g–1 |
143 |
10 |
56 |
①根据以上热值数据， 是最理想的燃料。
②家庭使用管道煤气和天然气， 更经济合算。
③表示CO燃烧热的热化学方程式为 。
（1）①C ②MnFe2O4－X +xH2O ＝MnFe2O4+ XH2↑ ③D
（2）①H2 ②天然气 ③CO(g) + 1/2O2(g)＝CO2(g)；△H＝－280kJ/mol
【解析】
试题分析：（1）①KOH为介质的氢氧燃料电池，负极生成的H+会继续跟碱反应，故错。故选C。
②催化剂反应前后组成不变，结合水分解成H2和O2分析，第二步反应的方程式为MnFe2O4－X +xH2O ＝MnFe2O4+ XH2↑。
③D项：放电时，电解水生成H2和O2，故错。故选D。
（2）①H2燃烧生成水，不造成环境污染，故是最理想的燃料。
②综合比较热值及价格，天然气更经济合算。
③燃烧热是指1mol物质完全燃烧放出的热量。故CO燃烧热的热化学方程式为CO(g) + 1/2O2(g)＝CO2(g)；△H＝－280kJ/mol。
考点：电解池 燃烧热 能源 化学方程式的书写 热化学方程式的书写 反应热的计算
点评：本题考查较为综合，涉及电解池、燃烧热、能源、化学方程式的书写、热化学方程式的书写以及反应热的计算等知识，题目难度大，注意基础知识的掌握及应用。
据新华社2009年5月9日电， 国务院总理温家宝主持召开国务院常务会议，会上通过了我国2009年将投入大量资金发展新能源汽车，支持节能、环保、安全等关键技术开发，为我国社会经济可持续发展打下良好基础，为今后改善环境、提升民众的生活质量具有极为重要的意义。请回答下列问题：
（1）氢能是理想的清洁能源，也是氢氧燃料电池的必不可少的物质。请回答下列问题。
①下列说法不正确的是 。
A．太阳光催化分解水制氢比电解水制氢更为科学
B．氢氧燃料电池作为汽车动力更能保护环境
C．以稀H2SO4、KOH为介质的氢氧燃料电池负极电极反应相同
D．氢氧燃料电池正极获得8mol电子，负极需要8g气体
②利用MnFe2O4为催化剂，通过两步反应使水分解制氢气，第一步反反应为：
MnFe2O4
MnFe2O4－X＋(X/2)O2
则第二步反应的化学方程式为 (条件不写)。
③一种新能源汽车，使用了以碳纳米管为储氢介质的燃料电池，电池原理如右图，该电池的电解质为6mol/LKOH溶液，下列说法不正确的是 。
A．放电过程中整个体系内KOH浓度不变
B．放电时负极附近pH减小
C．放电时电池正极的电极反应为：NiO(OH)+H2O+e—＝Ni(OH)2+OH—
D．放电时，电池反应为2H2+O2→2H2O
（2）热值指在一定条件下每克物质完全燃烧所放出的热量（燃烧产物在该条件下是一种较为稳定的状态），下表是几种物质在常温常压下的热值数据。已知：管道煤气（47g/m3H2、625g/m3CO）价格为1.00元/m3，天然气（714g/m3CH4）的价格为2.50元/m3。
| 物质 | H2 | CO | CH4 |
| 热值/kJ·g–1 | 143 | 10 | 56 |
②家庭使用管道煤气和天然气， 更经济合算。
③表示CO燃烧热的热化学方程式为 。