Question

发射“神六”时用肼（N₂H₄）作为火箭发动机的燃料，NO₂为氧化剂，反应生成N₂和水蒸气．已知：
N₂（g）+2O₂（g）═2NO₂（g），△H=+67.7kJ/mol
N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g），△H=-534kJ/mol
下列关于肼和NO₂反应的热化学方程式中，正确的是（　　）

• A、2N₂H₄（g）+2NO₂（g）═3N₂（g）+4H₂O（l），△H=-1135.7kJ/mol
• B、2N₂H₄（g）+2NO₂（g）═3N₂（g）+4H₂O（g），△H=-1000.3kJ/mol
• C、N₂H₄（g）+NO₂（g）═

  3

  2

  N₂（g）+2H₂O（l），△H=-500.15kJ/mol
• D、2N₂H₄（g）+2NO₂（g）═3N₂（g）+4H₂O（g），△H=-1135.7kJ/mol

Answer 1

分析：该题是利用盖斯定律的计算，首先书写出化学方程式，在利用两个已知方程式推导出目标方程式，从而求出正确的热化学方程式．

解答：解：N₂（g）+2O₂（g）═2NO₂（g），△H=+67.7kJ/mol        ①
N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g），△H=-534kJ/mol     ②
写出目标方程式为2N₂H₄（g）+2NO₂（g）═3N₂（g）+4H₂O（g）
可以通过①②联立，2×②-①得到即
2N₂H₄（g）+2NO₂（g）═3N₂（g）+4H₂O（g），△H=2×②-①=2×（-534kJ/mol）-（+67.7kJ/mol）=-1135.7kJ/mol      
故选：D．

点评：盖斯定律的应用关键在于写出正确的化学方程式以及状态．再一个注意方程式之间的关系．