题目内容
实验室融化NaOH固体,不能选用的坩埚是( )
A.铁坩埚 | B.石墨坩埚 | C.石英坩埚 | D.氧化铝坩埚 |
CD
解析试题分析:制造这种坩埚的材料必须耐高温熔点高,不与氢氧化钠反应。
A、铁的熔点高,不与氢氧化钠反应可以用作制造这种坩埚的材料;
B、石墨坩埚耐高温,和氢氧化钠不反应,能用作制造这种坩埚的材;
C、石英的成分是二氧化硅,二氧化硅是酸性氧化物,能和氢氧化钠反应,不能用作制造这种坩埚的材;
D、氧化铝和氢氧化钠在高温下发生反应,不能用作制造这种坩埚的材,因此正确的答案选CD。
考点:考查熔融氢氧化钠时坩埚选择的判断
点评:该题是基础性试题的考查,难度不大。主要考查了氢氧化钠、二氧化硅,铁、石墨和氧化铝等物质的性质,注意知识的积累和总结即可。
下列关于实验原理或操作的叙述中,不正确的是
A.判断皂化反应是否完全,可取反应后的混合液滴入热水中 |
B.减压过滤不宜过滤胶状沉淀或颗粒太小的沉淀 |
C.制备硫酸亚铁铵晶体,需加热至大量晶体析出并剩余少量液体即停止加热 |
D.易燃试剂与强氧化性试剂需分开放置,并远离火源;金属着火时.可用细沙覆盖灭火 |
下列关于仪器“0”刻度位置的叙述中,正确的是( )
A.在量筒的上端 | B.在滴定管的上端 |
C.在托盘天平标尺的正中 | D.在托盘天平标尺的右边 |
下列仪器中具有①溶解固体,②配制溶液,③加热较多量液体三种用途的是( )
A.集气瓶 | B.量筒 |
C.试管 | D.烧杯 |
关于下列实验的叙述中正确的是
A.溴乙烷在浓硫酸作用下加热可制得乙烯. |
B.在制备乙酸乙酯实验中,长导管有冷凝蒸汽和导气的作用,饱和碳酸钠溶液液面上有油状并有香味液体生成 |
C.实验室可用无水乙醇和过量的3mol/L硫酸的混合液制乙烯 |
D.用电石和水可制得纯净的乙炔 |
(12分)硫代硫酸钠(Na2S2O3·5H2O)俗名“大苏打”,又称为“海波”。它易溶于水,难溶于乙醇,加热易分解。工业上常用亚硫酸钠法、硫化碱法等制备。某实验室模拟工业硫化碱法制取硫代硫酸钠,其反应装置及所需试剂如下图:实验具体操作步骤为:
①开启分液漏斗,使硫酸慢慢滴下,适当调节螺旋夹,使反应产生的SO2气体较均匀地通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中,同时开启电磁搅拌器搅动。
②至析出的硫不再消失,控制溶液的pH接近
7时,停止通入SO2气体。
③抽滤所得的滤液,转移至蒸发皿中,水浴加热
浓缩,直到溶液表面出现晶膜。
④冷却结晶、抽滤、洗涤。
⑤将晶体放入烘箱中,在40~45℃左右干燥
50~60min,称量。
请回答以下问题:
(l)仪器a的名称是 ;
(2)步骤②中若控制pH值小于7,则产率会下降,请用离子方程式解释原因: 。
(3)步骤③中不能将溶液蒸发至干的原因是 ;晶膜通常在溶液表面出现的原因是 。
(4)步骤④中洗涤硫代硫酸钠晶体所用试剂的结构式是 。
(5)为检验制得的产品的纯度,该实验小组称取5,0克的产品配制成250mL硫代硫酸钠溶液,并用间接碘量法标定该溶液的浓度:在锥形瓶中加入25mL 0.0lmol·L-1 KIO3溶液,并加入过量的KI并酸化,发生下列反应:5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O,再加入几滴淀粉溶液,立即用所配Na2S2O3溶液滴定,发生反应:I2+2S2O=2I-+S4O,当蓝色褪去H半分钟不变色时到达滴定终点。实验数据如下表:
实验序号 | 1 | 2 | 3 |
Na2S2O3溶液体积(mL) | 19.98 | 20.02 | 21.18 |
则该产品的纯度是____ ,间接碘量法滴定过程中可能造成实验结果偏低的是____ 。
A.滴定管末用Na2S2O3溶液润洗 B.滴定终点时仰视读数
C.锥形瓶用蒸馏水润洗 D.滴定管尖嘴处滴定前无气泡,滴定终点发现气泡