题目内容

以下各组均有三种溶液，这三种溶液中所含溶质的物质的量均相等，将它们充分混合后不会产生沉淀的是(　　)
A．AlCl3,Ba(OH)2,HClB．BaCl2,Na2CO3,NaCl
C．NaAlO2,NaOH,H2SO4D．MgCl2,NaOH,HNO3
D

试题分析：A项等物质的量混合会产生Al(OH)3，B项等物质的量混合会产生BaCO3，C项等物质的量混合会产生Al(OH)3，D项混合后不会产生沉淀。答案选D。
点评：本题主要考查离子反应，根据反应的量来确定反应的程度。
练习册系列答案
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某溶液含有Fe3+、Al3+、Ba2+、Ag+、K+五种阳离子，现用过量的H2SO4、NaOH、NH3·H2O、NaCl四种溶液，按图所示的步骤分开五种离子。下列判断正确的是
A．沉淀乙是氢氧化铝和氢氧化银的混合物
B．溶液3中含有Al3+
C．溶液4含有三种阳离子，分别是H+、Na+、K+
D．试剂①是NaCl，试剂④是H2SO4
某溶液含有Ba2+、Cu2+、Ag+，现用NaOH溶液、盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离。其流程图如下：

（1）所加试剂的化学式：A_________、B__________、C_________
（2）写出生成沉淀1的离子方程式：_________________________；
生成沉淀3的离子方程式：_____________________________。
向一无色透明的溶液中滴加稀硫酸时有沉淀生成，且所得沉淀量与所加硫酸的关系如下图所示，则原溶液可能是 
A．Na2SiO3与Na2CO3的混合溶液
B．Na2S和Na2SO3的混合溶液
C．NaAlO2与Na2SiO3的混合溶液
D．Na2SO3与Na2SiO3的混合溶液
某溶液中存在Na＋、AlO2－、CO32－、OH－，向该溶液中滴加盐酸，问产生现象的顺序是什么，写出相关的离子方程式。
下列四种物质的溶液，其中一种与其它三种能发生离子反应，这种物质是（  ）
A．H2SO4 B．KOHC．BaCl2D．Na2CO3
甲、乙、丙三位同学各设计了一个实验，结果各自都认为自己的试样中含有SO42－离子。
甲的实验为：

（1）乙认为甲的实验不严谨，因为试样A中若含有        离子（仅填一种）也会有此现象。
乙的实验为：

（2）丙认为乙的实验也不严谨，因为试样B中若含有        离子（仅填一种）也会有此现象。
丙的实验为：

若丙方案合理，回答：
（3）若丙实验合理，则其中试剂Ⅰ是           ，现象Ⅰ是          ；试剂Ⅱ是           ，现象Ⅱ是          。（若你认为丙方案不合理，以上四空可以不填）　　
（6分）某无色透明溶液，投入金属铝可放出H2。现有下列离子：Mg2+、Cu2+、H+、Cl-、K+、OH－、CO32－,试判断下列两种情况下，各离子存在于此溶液中的情况：
（1）第一种情况：该溶液中滴加紫色石蕊后呈红色，则该溶液中一定有         离子，一定没有           离子，可能有               离子；
（2）第一种情况：该溶液中滴加紫色石蕊后呈蓝色，则该溶液中一定有         离子，一定没有           离子，可能有               离子。
在含FeCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl的溶液中，加入足量的Na2O固体，在空气中充分搅拌反应后再加入过量的稀盐酸，溶液中离子数目变化最小的是
A．Na＋B．Al3＋C．Fe3＋D．Fe2＋

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