Question

A、B、C、D、E为短周期的五种元素，它们原子序数依次递增，B是构成有机物的主要元素；A与C可形成10电子化合物W，它可使紫色石蕊试液变蓝；D元素的原子最外层电子数是其次外层电子数3倍；E是同周期元素中原子半径最大的元素；A、B、C、D可形成化合物X，在X晶体中阳离子与阴离子个数比为1∶1；A、D、E可形成化合物Y。A、C、D可形成离子化合物Z。

回答下列问题：

（1）Y的电子式：_____________；W的空间构型：_____________。

（2）写出Z的水溶液中各离子浓度由大到小的顺序：_______________。

（3）写出常温下X与足量的Y在溶液中反应的离子方程式：___________________________。

Answer 1

（1）  三角锥形

（2）c()＞c()＞c(H⁺)＞c(OH^-)

（3）++2OH^-====NH₃·H₂O++H₂O

解析：此题是以元素周期表为载体的无机推断题，比较全面地考查了原子结构、元素周期表和元素化合物的知识。做好无机推断题要求对化学知识十分熟悉，解题时要找准“题眼”，有序推断，合理猜测，仔细验证。本题的“题眼”是“A和C形成10电子化合物W，且能使紫色石蕊试液变蓝”，常见的10电子化合物主要有CH₄、NH₃、H₂O、HF，因为ABCDE原子序数依次增大，则A是氢，C是氮；B是构成有机物的元素，则B是碳，由题意知D只有两个电子层，最外层有6个电子，则D是氧；E是同周期元素中原子半径最大的元素，则E是钠，结合题意知A、B、C、D组成的盐X应为NH₄HCO₃，A、D、E形成的化合物Y是NaOH，A、C、D形成的离子化合物Z是NH₄NO₃，其为强酸弱碱盐，水溶液水解显酸性，c(H⁺)＞c(OH^-)结合电荷守恒可知Z的水溶液中各离子浓度大小顺序是c()＞c()＞c(H⁺)＞c(OH^-)，NH₄NO₃与足量NaOH按1∶2反应，其离子方程式为：++2OH^-==== NH₃·H₂O++H₂O。